Đề cương ôn tập học kỳ II môn hóa học (lớp 10)

TRƯƠNG: THPT TRẦN QUANG KHẢI
TỔ: SINH – HÓA – TD – CN
BỘ MÔN: HÓA HỌC
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II MÔN HÓA HỌC
(LỚP 10)
Lý thuyết
Chương 5: Nhóm halogen.
1. Tính chất oxi hóa đặc trưng của nhóm.
2. Tính oxi hóa giảm F > Cl > Br > I.
3. Clo, Brom, Iod vừa có tính oxi hóa; vừa có tính khử.
4. HCl có tính khử.
5. Nước Javel và Clorua vôi.
Chương 6: Oxi – Lưu huỳnh
1. Tính oxi hóa của Oxi , Ozon
2. S, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
3. có tính khử mạnh.
4. Qui trình sx.
5. Tính chất của loãng và đặc, nóng.
Chương 7: Tốc độ phản ứng – Cân bằng hóa học.
1. Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độc phản ứng ( nồng độ, diện tích tiếp xúc, nhiệt độ)
2. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le chatelier ( 1. nồng độ; 2. áp suất; 3. nhiệt độ; 4. chất xtác)
3. Hằng số cân bằng.
BÀI TÂP
A :CHƯƠNG HALOGEN:
I – chuỗi phản ứng
a/NaCl Cl2 HClO HCl AgCl Ag
b/ NaCl HCl Cl2 KClO3 KCl Cl2 CaOCl
c)MnO2 ® Cl2 ® HCl ® Cl2 ® CaCl2 ® Ca(OH)2 ®Clorua vôi
d) KMnO4 ® Cl2 ® KCl ® Cl2 ® axit hipoclorơ
 	 ® NaClO ® NaCl ® Cl2 ® FeCl3 
e)
Cl2
FeCl3
NaClO
NaCl
HCl
CaOCl2
FeCl2
FeCl3
KClO3
NaCl
KCl
AgCl
Cl2
Br2
I2
(11)
(10)
(12)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(13)
(14)
(15)
(16)**
(17)
II- Bài tập nhận biết:
 1)Không giới hạn thuốc thử:
HCl, NaCl, NaOH, CuSO4
NaCl, HCl, KI, HI, HgCl2
NaCl, MgCl2, AlCl3, NaNO3
MgCl2, HCl, K2CO3, Pb(NO3)2
2)Chỉ dùng thêm một thuốc thử:
HCl, KBr, ZnI2, Mg(NO3)2
NaCl, KI, Mg(NO3)2, HgCl2
 3) dùng dùng thêm qùy tìm:
CuCl2, HCl, KOH, ZnCl2
NaOH, HCl, AlCl3, Cu(NO3)2
 n.CaCl2, HCl, Na2CO3
III – BÀI TẬP TỔNG HỢP
Cho 30,6 g hoãn hôïp Na2CO3 vaø CaCO3 taùc duïng vôùi moät löôïng vöøa ñuû dd HCl 20% taïo thaønh 6,72 lít moät chaát khí (ñkc) vaø moät dung dòch A.
Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu.
Tính khoái löôïng dung dòch HCl caàn duøng.
Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch A.
Hoaø tan m g hoãn hôïp Zn vaø ZnO caàn vöøa ñuû 100,8 ml dd HCl 36,5% (d=1,19g/ml) thaáy thoaùt moät chaát khí vaø 161,352 g dung dòch A.
Tính m.
Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch A.
Cho 3,87 hoãn hôïp goàm Mg vaø Al taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch HCl 1M, sau khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thu ñöôïc 4,368 lít khí (ñkc).
Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp trong hoãn hôïp.
Tính noàng ñoä mol caùc chaát coù trong dung dòch sau phaûn öùng, bieát theå tích dung dòch khoâng ñoåi trong quaù trình phaûn öùng.
 Moät hoãn hôïp goàm Cu vaø Fe coù toång khoái löôïng laø 12 g ñöôïc cho vaøo 400ml dung dòch HCl 1M. Sau phaûn öùng thu ñöôïc 6,4 g chaát raén, dung dòch A vaø V lít khí (ñkc).
Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi.
Tính V.
Laáy 360 ml dung dòch NaOH 1M cho vaøo dung dòch A, tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc.
Cho 2,02 g hoãn hôïp Mg vaø Zn vaøo coác (1) ñöïng 200ml dung dòch HCl. Sau phaûn öùng coâ caïn dung dòch ñöôïc 4,86 g chaát raén. Cho 2,02 g hoãn hôïp treân vaøo coác (2) ñöïng 400ml ung dòch HCl nhö treân, sau phaûn öùng coâ caïn dung dòch ñöôïc 5,57 g chaát raén.
Tính theå tích khí thoaùt ra ôû coác (1) (ñkc)
Tính noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch HCl.
Tính % khoái löôïng noãi kim loaïi.
Moät hoãn hôïp goàm Zn vaø CaCO3 cho taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thì thu ñöôïc 17,92 lít (ñkc). Cho hoãn hôïp khí qua dung dòch KOH 32% (D= 1,25g/ml) thì thu ñöôïc moät muoái trung tính vaø theå tích khí giaûm ñi 8,96 lít.
Tính % khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu.
Tính theå tích dung dòch KOH caàn duøng.
Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dung dòch HCl 10% thì thu ñöôïc 2,24lít khí H2(ñkc). 
Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu.
Tính noàng ñoä % cuûa muoái trong dung dòch thu ñöôïc.
Cho 6,33 g hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi Cl2, tính khoái löôïng muoái taïo thaønh, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 85%.	
Hoøa tan hoaøn toaøn 9g hoãn hôïp Fe vaø Mg vaøo dung dòch HCl thu ñöôïc 4,48lít khí (ñkc) vaø moät dung dòch A.
Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp .
Daãn khí Clo dö vaøo dung dòch A, sau ñoù coâ caïn dung dòch thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén. 
Dung dòch HCl ôû treân coù CM= 1M (d=0,98g/ml) vaø duøng dö 30 % so vôùi lyù thuyeát. Tính khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ duøng.
Hoaø tan hoaøn toaøn 5,7 g hoãn hôïp CaCO3 vaø Fe trong 250 ml dd HCl 1M thu ñöôïc 2,464 ml khí (ñkc)
Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp.
b. Tính CM caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc, bieát theå tích dung dòch khoâng ñoåi trong quaù 	trình phaûn öùng.
Tính khoái löôïng H2 caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng HCl treân, bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu 	cheá laø 75%.
Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng vôùi 1500 ml dung dòch axit HCl a M dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén.
Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A.
Tìm a, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 30% so vôùi lyù thuyeát.
Cho b g hoãn hôïp A taùc duïng vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 13,419 g hoãn hôïp caùc muoái khan. Tìm a, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 90%. 	
Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dung dòch HCl 10% thì thu ñöôïc 2,24lít khí H2(ñkc). 
Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu.
Tính noàng ñoä % cuûa muoái trong dung dòch thu ñöôïc.
Cho 6,33 g hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi Cl2, tính khoái löôïng muoái taïo thaønh, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 85%.	
Hoøa tan hoaøn toaøn 9g hoãn hôïp Fe vaø Mg vaøo dung dòch HCl 20% thu ñöôïc 4,48lít khí (ñkc) vaø moät dung dòch A.
Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp .
b. Tính khối lượng HCl đã dùng
13. Làm thêm bài tập SGK
B – CHƯƠNG OXI - LƯU HÙYNH
I – Bài tập chuỗi phản ứng:
a/ FeS → H2S → Na2S → FeS → Fe2(SO4)3 → FeCl3 → Fe(OH)3
 b/ FeS2 → SO2 → S → H2S → SO2 → SO3 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 → SO2 → NaHSO3
 c/ FeS → H2S → S → NO2; H2S → H2SO4 → CuSO4; H2S → SO2 → HBr
 d/ ZnS ® H2S ® S ® SO2® SO3 ® H2SO4 ® HCl 
(1)
FeS2
(3)
SO3
(2)
SO2
H2SO4
(4)
(5)
SO2
(9)
S
H2S
(7)
(8)
(6)
(10)
CuS
(20)
BaSO4
(22)
KHSO3
(21)
(11)
FeS
SO2
(13)
(12)
(14)
(15)
K2SO3
(16)
(17)
KHSO3
(19)
K2SO4
(18)
BaSO4
e/
II – BÀI TẬP NHẬN BIẾT:
5.Có 6 lọ không nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 và Fe2(SO4)3. Dùng dung dịch xút hãy nhận biết dung dịch trong mỗi lọ?
8.phân biệt các chất sau:
Dung dòch : NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2.
Dung dòch : H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4.
Dung dòch : KCl, Na2CO3, NaI, CuSO4, BaCl2.
Dung dòch : Ca(NO3)2, K2SO4; K2CO3, NaBr.
Dung dòch : NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4.
Dung dòch : Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3.
C – Bài tập tổng hợp
Cho 5,6 lit khí SO2 (ñkc) vaøo:
400 ml dung dòch KOH 1,5 M.
250 ml dung dòch NaOH 0,8 M.
200 ml dung dòch KOH 2 M.
Tính noàng ñoä caùc chaât trong dung dòch thu ñöôïc .
d) 200 ml dung dòch Ba(OH)2 ta ñöôïc 44,125 (g) hoãn hôïp BaSO3 vaø Ba(HCO3)2. Tính noàng ñoä dung dòch Ba(OH)2.
Ñoát chaùy hoaøn toaøn 8,98 lit H2S (ñkc) roài hoaø tan taát caû saûn phaåm sinh ra vaøo 80 ml dung dòch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml). Tính C% cuûa dung dòch muoái thu ñöôïc.
Ñoát chaùy hoaøn toaøn 12,8 gr löu huyønh. Khí sinh ra ñöôïc haáp thuï heát bôûi 150 ml dung dòch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml). Tìm CM, C% cuûa caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc sau phaûn öùng.
Ñoát chaùy hoaøn toaøn 6,72 lit ( ñkc) H2S.
Tính löôïng SO2 thu ñöôïc.
Cho löôïng SO2 noùi treân ñi qua 37,5 ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28) thì muoái gì taïo thaønh. Tính C% muoái trong dung dòch thu ñöôïc .
Neáu cho löôïng SO2 thu ñöôïc treân a) ñi vaøo 500 ml dung dòch KOH 1,6 M thì coù muoái gì ñöôïc taïo thaønh .Tính CM caùc chaát trong dung dòch sau phaûn öùng.
5. Sôc tõ tõ 2,24 lÝt khÝ SO2 (ë ®ktc) vµo 200 ml dung dÞch KOH 1,5M ®­îc dung dÞch X. TÝnh khèi l­îng muèi thu ®­îc vµ nång ®é mol/lÝt cña chÊt tan trong dung dÞch X.
6. Hấp thụ hoàn toàn 19.2g SO2 vào 350ml dd NaOH 1M.Tính khối lượng muối thu được?
7. Dẫn 2.24 lít khí SO2 (đktc) vào 4g NaOH. Tính khối lượng muối thu được ?
8. Dẫn 6.72 khí SO2 (đktc) vào 60g dd NaOH 10%. Tính khối lượng muối thu được?
9. Dẫn 672ml khí SO2 (đktc) qua 630 ml dung dịch NaOH 0.1M. Tính khối lượng muối thu được?
10. Dẫn 3.36 lít khí H2S (đktc) vào 8g NaOH. Tính khối lượng muối thu được?
11. Dẫn 1.12 lít khí H2S (đktc) vào 150ml dung dịch NaOH 0.1M. Tính khối lượng muối thu được?
12. Dẫn 7.168lít khí H2S (đktc) vào 8g dung dịch NaOH 20%. Tính khối lượng 
13.Cho 3.36 lít khí oxi (đktc) phản ứng hoàn toàn với kim loại có hoá trị III ta thu được 10.2g oxit. Xác định tên kim loại.
14.Cho lưu huỳnh phản ứng hết với 16.8g kim loại A có hoá trị II. Cho H2SO4 loãng vào sản phẩm thì thu được 6.72 lít khí ở đktc. 
a)Xác định tên kim loại A..
b) Tính thể tích khí clo cần dùng để phản ứng hết với 16.8g kim loại A.
15.Cho 40 gr hoãn hôïp A chöùa Cu vaø Al taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 dö thu ñöôïc 22,4 lit khí (ñkc). Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi?
16.Cho 36 gr hoãn hôïp X chöùa Fe2O3 vaø CuO taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch H2SO420% thu ñöôïc 80 gr hoãn hôïp muoái.
Tính % khoái löôïng töøng chaát trong hoãn hôïp X.
Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 ñaõ duøng.
17.Cho 6,8 gr hoãn hôïp X goàm Mg vaø Fe vaøo dung dòch H2SO4 loaõng thì thu ñöôïc 3,36 lit khí bay ra (ñkc).
Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong X?
Neáu cho hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi H2SO4 ñ, noùng.Tính VSO2 (ñkc)?
18.Cho 35,2 gr hoãn hôïp X goàm Fe vaø CuO taùc duïng vöøa ñuû vôùi 800 gr dung dòch H2SO4 loaõng thì thu ñöôïc 4,48 lit khí (ñkc) vaø dung dòch A.
Tính % khoái löôïng moãi chaát trong X.
Tính C% dung dòch H2SO4 ñaõ duøng.
Tính khoái löôïng caùc muoái trong dung dòch A.
19.Cho m(gr) hoãn hôïp X goàm Al, Fe taùc duïng vôùi 250 ml dung dòch H2SO4 loaõng thu ñöôïc 72,2 gr hoãn hôïp muoái vaø 12,32 lit khí (ñkc).
 a. Tính % khoái löôïng töøng chaát trong X.
 b. Tính CM dung dòch H2SO4 ñaõ duøng.
20.Cho 55 gr hoãn hôïp 2 muoái Na2SO3 vaø Na2CO3 taùc duïng heát vôùi H2SO4 loaõng thu ñöôïc hoãn hôïp khí A coù tyû khoái hôi ñoái vôùi hiñro laø 24.Tính % khoái löôïng moãi muoái trong hoãn hôïp ñaàu.
21.Cho 40 gr hoãn hôïp Fe – Cu taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch H2SO4 98% noùng thu ñöôïc 15,68 lit SO2 (ñkc).
a.Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp?
b.Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 ñaõ duøng?
22.Cho 20,8 gr hoãn hôïp Cu vaø CuO taùc duïng vöøa ñuû dung dòch H2SO4 ñ, noùng thu ñöôïc 4,48 lit khí (ñkc).
a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp?
b.Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 80% caàn duøng vaø khoái löôïng muoái sinh ra.
23.Cho 7,6 gr hoãn hôïp goàm Fe, Mg, Cu vaøo dung dòch H2SO4 ñ, nguoäi dö thì thu ñöôïc 6,16 lit khí SO2 (ñkc). Phaàn khoâng tan cho taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thu ñöôïc 1,12 lit khí (ñkc).Tính % khoái löôïng hoãn hôïp ñaàu.
24.Nung noùng hoãn hôïp goàm 11,2 gr boät Fe vaø 3,2 gr boät löu huyønh. Cho saûn phaåm taïo thaønh vaøo 200 ml dung dòch H2SO4 thì thu ñöôïc hoãn hôïp khí A bay ra vaø dung dòch B( Hpö = 100%).
Tìm % theå tích cuûa hoãn hôïp A.
Ñeå trung hoøa dung dòch B phaûi duøng 200 ml dung dòch KOH 2M.Tìm CM cuûa dung dòch H2SO4 ñaõ duøng.
25. Cho 12,6 gr hoãn hôïp A chöùa Mg vaø Al ñöôïc troän theo tæ leä mol 3:2 taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch H2SO4 ñaëc, noùng thu ñöôïc khí SO2 (ñkc).
 a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A?
 b. Tính VSO2 ( 270 C; 5 atm).
 c. Cho toaøn boä khí SO2 ôû treân vaøo 400 ml dung dòch NaOH 2,5 M. Tính CM caùc chaát trong dung dòch 
thu ñöôïc.
26. Cho 20,4 gr hoãn hôïp X goàm Fe, Zn, Al taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thu ñöïôc 10,08 lit H2 (ñkc).
Maët khaùc cho 0,2 mol X taùc duïng vöøa ñuû vôùi 6,16 lit Cl2 (ñkc).Tính khoái löôïng moõi kim loaïi.
27.Làm thêm bài tập SGK
C- CÂN BẰNG HÓA HỌC:
Làm bài tập SGK