Giáo án Hóa học 9 - Tiết 37 đến tiết 69 - Trường THCS Lê Quý Đôn

TuÇn 19
TiÕt 37
Bµi 29. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
Ngµy so¹n: 28/12/2008
Ngµy gi¶ng : 29/12/2008
A/ MỤC TIÊU: 
Thông qua tiết học, giúp HS:
* Về kiến thức:
- Axit cacbonic là một axit rất yếu và không bền
- Muối cacbonat có những tính chất của muối như: Tác dụng với axit, dd muối, dd kiềm. Ngoài ra muối cacbonat dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao tạo khí cacbonic.
- Muối cacbonat có nhiều ứng dụng tring đời sống và sản xuất.
* Về kĩ năng:
- Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hóa học của muối cacbonat
- Biết quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận về tính chất dễ bị nhiệt phân hủy của muối cacbonat.
B/ CHUẨN BỊ:
Hóa chất: NaHCO3, Na2CO3, HCl, K2CO3, Ca(OH)2, CaCl2
Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ
Tranh vẽ hình 3.16 và 3.17/tr.89, 90SGK
C/ TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC:
Họat động của giáo viên
Họat động của học sinh
Hoạt động 1: Tìm hiểu về axit cacbonic
GV : yêu cầu học sinh nghiên cứu mục I.1.SGK.
Hỏi : khí CO2 có hòa tan trong nước không ? với tỷ lệ thể tích là bao nhiêu?
GV : Thuyết trình : Nước tự nhiên, nước mưa hòa tan CO2, một phần tạo dung dịch H2CO3, phần lốn tồn tại dạng phân tử CO2.
GV : H2CO3 là một axít có tính chất như thế nào ?
GV giới thiệu thí nghiệm như hình vẽ SGK => 2 tính chất của axít cacbonic là axít yếu và không bền.
H2CO3 D H2O + CO2 
1/ Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý 
HS : Trả lời và ghi bài 
- CO2 tan trong nước tạo dung dịch H2CO3.
VCO2 : VH2O = 90 : 1000
2/ Tính chất hóa học :
Học sinh trả lời, ghi :
- H2CO3 là một axít rất yếu : làm quỷ tím hóa đỏ nhạt.
- H2CO3 là một axít không bền : trong các phản ứng hóa học, H2CO3 tạo thành bị phân hủy ngay thành H2O và CO2.
Hoạt động 2 : Tìm hiểu về muối cacbonat
GV : yêu cầu học sinh dựa vào kiến thức đã học cho biết muối cacbonat chia làm mấy loại ? Dựa vào căn cứ nào để phân lọai ? cho ví dụ ?
GV : nêu gốc CO3(II), HCO3(I)
GV : yêu cầu học sinh nhắc lại tính tan của muối cacbonat ?
GV giới thiệu tính tan của các muối hidro cacbonat.
GV yêu cầu học sinh dựa vào bài cũ thử nêu một vài tính chất hóa học của muối?
GV làm thí nghiệm biểu diễn : cho dung dịch NaHCO3 và Na2CO3 lần lượt tác dụng với dung dịch HCl .
=> yêu cầu học sinh quan sát, nêu hiện tượng, nhận xét phản ứng xảy ra viết phương trình hóa học => kết luận.
GV: Tiến hành tương tự như thí nghiệm trên.
Yêu cầu HS viết PTHH, kết luận về tính chất dd muối cacbonat tác dụng với dd bazơ.
GV: Nêu chú ý như SGK
GV: tiến hành tương tự như trên, cho HS quan sát thí nghiệm, nhận xét hiện tượng, viết PTHH, rút ra kết luận.
GV: giới thiệu nhiều muối cacbonat bị nhiệt phân.
Viết PTHH nhiệt phân 1 muối cacbonat mà em biết?
GV: Giới thiệu hình vẽ 3.16/SGK
Hỏi: NaHCO3 bị nhiệt phân tạo sản phẩm là gi?
GV bổ sung. Yêu cầu HS viết PTHH.
GV: Yêu cầu HS nghiên cứu phần II. SGK.
Nêu ứng dụng của các muối cacbonat?
1/ Phân loại : 
HS trả lời : có 2 lọai muối 
- Muối cacbonat trung hòa(gọi là muối cacbonat) : CaCO3, Na2CO3 
- Muối cacbonat axit(gọi là muối hidro cacbonat) : NaHCO3, KHCO3 
2/ Tính chất :
a) Tính tan :
- Các muối cacbonat hầu như không tan trừ Na2CO3, K2CO3 
- Hầu hết các muối hiđro cacbonat tan.
b) Tính chất hóa học : 
* Tác dụng với axít :
HS quan sát thí nghiệm, trả lời : 
-Hiện tượng: Có bột khí thoát ra ở hai ống nghiệm.
-Nhận xét: 
PT: NaHCO3(dd) + HCl(dd) " NaCl(dd) + H2O(l) + CO2(k)
Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) " 2NaCl(dd) + H2O(l) + CO2(k)
- Kết luận: Muối catbonat tác dụng với axit mạnh hơn axit cacbonic tạo muối mới, giải phóng khí cacbonic và nước.
* Tác dụng với dung dịch bazơ:
- Hiện tượng: Tạo kết tủa trắng
- Nhận xét: K2CO3(dd) + Ca(OH)2(dd) " CaCO3(r) + 2KOH(dd)
- Kết luận: Một số dd muối cacbonat tác dụng với kiềm tạo muối cacbonat không tan và bazơ mới.
- Chú ý: Muối hiđrocacbonat tác dụng với kiềm tạo muối trung hòa và nước.
* Tác dụng với dung dịch muối: 
- Hiện tựợng: Tạo kết tủa trắng
- Nhận xét: CaCl2(dd) + Na2CO3(dd) " CaCO3(r) + 2NaCl(dd)
- Kết luận: Dung dịch muối cacbonat tác dụng với dung dịch muối tạo hai muối mới
* Muối cacbonat bị nhiệt phân hủy:
-HS: Nghe, lấy vd CM:
PT: CaCO3 " CaO + CO2
- Kết luận: Muối cacbonat bị nhiệt phân hủy tạo oxit bazơ và khí cacbonic
HS: quan sát thí nghiệm theo hình vẽ, trả lời: to
PTHH: 2NaHCO3 " Na2CO3 + H2O + CO2
- Kết luận: Muối hiđrocacbonat bị nhiệt phân hủy tạo muối trung hòa, nước, khí cacbonic.
3/ Ứng dụng: CaCO3 là thành phần chính của đá phấn, đá vôi, thành phần chính của xi măng, thủy tinh, Na2CO3 là nguyên liẹu để nấu xà phòng.
Hoạt động 3: Tìm hiểu về chu trình của cacbon trong tự nhiên
GV thông báo đoạn mở đầu trong SGK
Thuyết trình như hình 3.17 SGK
HS: Nghe và ghi nhớ
D/ KIỂM TRA – ĐÁNH GIÁ:
* Củng cố: GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài – Đọc phần ghi nhớ
* Đánh giá: Yêu cầu HS hoàn thành phiếu học tậo sau:
- Cho các cặp chất sau, cặp chát nào tác dung được với nhau:
 a/ H2SO4 và KHCO3 
 b/ CaCl2 và Na2CO3
 c/ K2CO3 và NaCl
* Dặn dò: 
- Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 5/tr 91 SGK
TiÕt 38
Bµi 30. C«ng nghiÖp silicat
Ngµy so¹n: 02/01/2009
Ngµy gi¶ng : 03/01/2009
A. Môc tiªu 
1. KiÕn thøc
 - HS biÕt Si lµ phi kim ho¹t ®éng ho¸ häc yÕu, Si lµ chÊt b¸n dÉn.
 - SiO2 lµ chÊt cã nhiÒu trong tù nhiªnë d­íi d¹ng ®Êt sÐt, cao lanh, th¹ch anh . SiO2 lµ mét oxit axit.
 - Tõ nhiªn liÖu chÝnh lµ ®Êt sÐt, c¸t kÕt hîp víi vËt liÖu kh¸c víi kÜ thËt kh¸c nhau, c«ng nghiÖp silicat ®· cã nhiÒu øng dông nh­ ®å gèm, sø, xi m¨ng, thuû tinh . 
2. KÜ n¨ng
 - §äc ®Ó thu thËp nh÷ng th«ng tin vÒ Si, SiO2 vµ c«ng nghiÖp silicat.
 - BiÕt sö dông kiÕn thøc thùc tÕ x©y dùng kiÕn thøc míi.
B. ChuÈn bÞ
 + Dông cô : Tranh c¸c mÉu vËt, ®å gèm, thuû tinh, xi m¨ng ..
C. Ho¹t ®éng d¹y vµ häc
Ho¹t ®éng d¹y
Ho¹t ®éng häc
Ho¹t ®éng 1 
KiÓm tra bµi cò
C©u 1 : Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi cacbonat vµ lÊy vÝ dô minh ho¹ ?
C©u 2 : Bµi tËp 4 (SGK Tr / 91)
Ho¹t ®éng 2: 
I. Si lÝc
GV : Yªu cÇu häc sinh ®äc SGK
? Nªu tr¹ng th¸i tù nhiªn
GV : Bæ sung
? Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña Si
GV : Bæ sung thªm th«ng tin. 
? SiO2 lµ oxit g×.
? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng 
 Si + O2
1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn 
- Si ë d¹ng hîp chÊt trong c¸t tr¾ng, ®Êt sÐt, cao lanh .
2. TÝnh chÊt 
a) TÝnh chÊt vËt lÝ
Si lµ chÊt r¾n mµu x¸m, khã nãng ch¶y, dÉn ®iÖn kÐm.
b) TÝnh chÊt hãa häc:Si lµ phi kim hoat ®éng hãa häc yÕu h¬n C vµ Cl2.
¥ nhiÖt ®é cao Si ph¶n øng víi oxi t¹o Silic®ioxit.
 Si + O2 SiO2 
Ho¹t ®éng 3:
II. Si lic ®i oxit (SiO2)
GV : SiO2 lµ oxit axit.
? Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña SiO2
? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.
Chó ý : SiO2 kh«ng t¸c dông víi H2O
a) T¸c dông víi dd kiÒm
SiO2 + 2 NaOH Na2SiO3 + H2O
b) T¸c dông víi oxit baz¬
 SiO2 + CaO CaSiO3
Ho¹t ®éng 4 
III. S¬ l­îc vÒ c«ng nghÖ silicat
-
1. S¶n xuÊt gèm sø
a) Nguyªn liÖu
§Êt sÐt, th¹ch anh, fepat.
b) C¸c c«ng ®o¹n chÝnh. HS : Nªu
c) C¬ së s¶n xuÊt. HS : Liªn hÖ 
2. S¶n xuÊt xi m¨ng
a) Nguyªn liÖu
§Êt sÐt, ®¸ v«i, c¸t ..
b) C¸c c«ng ®o¹n chÝnh (SGK)
c) C¬ së s¶n xuÊt ( HS : Nªu)
3. S¶n xuÊt thuû tinh
a) Nguyªn liÖu
Th¹ch anh, ®¸ v«i, so®a.
b) C¸c c«ng ®o¹n chÝnh (SGK)
PTHH
CaCO3 CaO + CO2
CaO + SiO CaSiO3
Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2
c) C¸c c¬ së s¶n xuÊt ( HS liªn hÖ)
Ho¹t ®éng 5 
Cñng cè
? Nh¾c l¹i c¸c ý chÝnh cña bµi.
Ho¹t ®éng 6 
Bµi tËp vÒ nhµ
Bµi : 1, 2, 3, 4 (SGK Tr / 95).
DÆn dß: T×m hiÓu bµi 31: S¬ l­îc b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc.
TuÇn 20
TiÕt 39
Bµi 31. s¬ l­îc b¶ng tuÇn hoµnc¸c nguyªn tè ho¸ häc
Ngµy so¹n: 11/01/2009
Ngµy gi¶ng : 12/01/2009
A. Môc tiªu: 
1. KiÕn thøc: Gióp HS biÕt:
 a/ Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n.
 b/ ¤ nguyªn tè cho biÕt : Sè hiÖu nguyªn tö, kÝ hiÖu, tªn nguyªn tè, nguyªn tö khèi.
 - Chu k×: Gåm c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cã cïng sè e trong nguyªn tö ®­îc x¾p xÕp thµnh hµng ngang theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n.
 - Nhãm: Gåm c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cã cïng sè e líp ngoµi cïng ®­îc xÕp thµnh mét cét däc theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n.
 - Quy luËt biÕn ®æi tÝnh chÊt trong mét chu k×, nhãm.
 - Dùa vµo vÞ trÝ nguyªn tè suy ra cÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nguyªn tö.
2. KÜ n¨ng:
 - Dù ®o¸n tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nguyªn tè khi biÕt vÞ trÝ cña nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn.
 - BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tè suy ra vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña nã.
B. ChuÈn bÞ:
 + B¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn, s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tö phãng to.
 + ¤ nguyªn tè phãng to.
 + Chu k× 2,3 vµ nhãm I, nhãm VII phãng to.
 + Yªu cÇu häc sinh «n l¹i kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o nguyªn tö ë líp 8.
C. Ho¹t ®éng d¹y vµ häc:
Ho¹t ®éng cña GV:
Ho¹t ®éng cña häc sinh:
Ho¹t ®éng 1 
GV: Kiểm tra thuyết 1 HS: C«ng nghiÖp Silicat lµ g×? KÓ tªn mét sè ngµnh c«ng nghiÖp silicat vµ nguyªn liÖu chÝnh cña mçi ngµnh c«ng nghiÖp?
HS: Tr¶ lêi lý thuyÕt
Ho¹t ®éng 2 
I. Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn
GV: Giới thiệu về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và nhà bác học Menđeleep, vÒ cơ sở s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn.
HS : Nghe vµ tù ghi vµo vë.
Ho¹t ®éng 3 
II. cÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn
GV : Treo tranh « nguyªn tè Mg phãng to
? ¤ nguyªn tè cho biÕt ®iÒu g×.
? NhËn xÐt vÒ sè hiÖu nguyªn tö.
? KÕt luËn vÒ sè hiÖu nguyªn tö.
? ¤ nguyªn tè 11 cho biÕt ®iÒu g×.
GV nªu : Chu kú lµ d·y c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chóng cã cïng sè líp e vµ ®­îc x¾p xÕp theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n.
B¶ng gåm 7 chu kú
GV : Yªu cÇu HS quan s¸t b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn vµ h×nh vÏ nguyªn tö H, O, Na
? Cho biÕt H, O, Na ë chu kú nµo ? T¹i sao.
GV nªu : (SGK)
Chó ý : Sè thø tù cña nhãm b»ng sè e líp ngoµi cïng cña nguyªn tö.
? Quan s¸t c¸c nguyªn tè ë nhãm I vµ nhãm VII cho biÕt sè e líp ngoµi cïng cña nhãm I vµ nhãm VII.
1. ¤ nguyªn tè
¤ nguyªn tè cho biÕt 
- Sè hiÖu nguyªn tö : 12
- KÝ hiÖu ho¸ häc : Mg
- Tªn nguyªn tè : Magie
- Nguyªn tö khèi : 24
HS : KÕt luËn (SGK)
HS : Nªu
2. Chu kú
HS : Nge vµ tù ghi.
- Chu kú 1 -> 3 lµ chu kú nhá.
- Chu kú 4 -> 7 lµ chu kú lín
- Chu kú 7 ch­a hoµn thiÖn.
HS : Tr¶ lêi
3. Nhãm
HS : Nghe vµ tù ghi.
- C¸c nguyªn tè nhãm I cã 1 e líp ngoµi cïng.
- C¸c nguyªn tè nhãm VII cã 7 e líp ngoµi cïng.
Ho¹t ®éng 4 
Cñng cè
? Dùa vµo ®©u ng­êi ta c¨n cø x¾p sÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn.
? C¸c nguyªn tè ë « sè 7, 11, 16 cho ta biÕt ®iÒu g×?
? ThÕ nµo lµ chu kú ? Nhãm nguyªn tè ? Dùa vµo ®©u ng­êi ta x¾p sÕp c¸c nguyªn tè trong mét chu kú vµ nhãm nguyªn tè?
Ho¹t ®éng5: Dặn dò
Bµi tập về nhà : 1 - 2 - 7 (SGK Tr / 101)
Tìm hiểu trước phần III và IV/ tr. 98,99 SGK.
TiÕt 40
Bµi 31. s¬ l­îc b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc
Ngµy so¹n: 16/01/2009
Ngµy gi¶ng : 17/01/2009
A. Môc tiªu 
1. KiÕn thøc
 - Chu kú : gåm c¸c nguyªn tè cã cïng sè e trong nguyªn tö ®­îc x¾p xÕp thµnh hµng ngang theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n ... Çn nguyªn tè chñ yÕu cña protein.
Thµnh phÇn nguyªn tè:
Gåm C,H,O,N vµ mét l­îng nhá S
CÊu t¹o ph©n tö ?
Protein ®­îc cÊu t¹o bëi c¸c amianoxit
Ho¹t ®éng 4 ( / )
III. TÝnh chÊt
GV: Giíi thiÖu khi ®un nãng protein trong dd axir hoÆc baz¬ protein bÞ ph©n hñy sinh ra c¸c aminoaxit
? H·y viÕt PTHH
GV: h­íng dÉn lµm thÝ nghiÖm ®èt ch¸y tãc hoÆc sõng
Ph¶n øng ph©n hñy:
Protein + n­íc hh c¸c aminoaxit
sù ph©n hñy bëi nhiÖt:
Khi ®un nãng m¹nh hoÆc kh«ng cã n­íc protein bÞ ph©n hñy t¹o thµh nh÷ng chÊt bay h¬i cã mïi khÐt.
Sù ®«ng tô:
Mét sè protein tan trong n­íc t¹o thµnh dd keo, khi ®un nãng hoÆc thªm hãa chÊt c¸c dd nµy th­êng x¶y ra kÕt tña . Gäi lµ sù ®«ng tô.
Ho¹t ®éng 5 ( / )
IV. øng dông
? H·y nªu øng dông cña protein
- lµm thøc ¨n, cã c¸c øng dông kh¸c trong c«ng nghiÖp nh­ dÖt, da mÜ nghÖ.
Ho¹t ®éng 6 ( / )
Cñng cè
? Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi.
Bµi tËp : Em h·y nªu hiÖn t­îng x¶y ra khi v¾t chanh vµo s÷a bß hoÆc s÷a ®Ëu nµnh.
? T­¬ng tù axit axetic, axit aminoaxxit H2N - CH2 – COOH cã thÓ t¸c dông víi Na, Na2CO3, NaOH, C2H5OH ? ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra.
Ho¹t ®éng 7 ( / )
Bµi tËp vÒ nhµ
Bµi : 1, 2, 3, 4, 5 (SGK Tr : )
TiÕt 65
Bµi 54. polime
Ngµy so¹n: 11/01/2009
Ngµy gi¶ng : 12/01/2009
A. Môc tiªu 
 - N¾m ®ùîc ®Þnh nghÜa, cÊu t¹o, c¸ch ph©n lo¹i, tÝnh chÊt chung cña polime.
 - N¾m ®­îc kh¸i niÖm chÊt dÎo, t¬, sîi, cao su vµ nh÷ng øng dông chñ yÕu cña c¸c lo¹i vËt liÖu nµy trong cuéc sèng.
 - ViÕt CTCT cña mét sè polime viÕt CTTQ vµ ng­îc l¹i
B. ChuÈn bÞ
 + Dông cô : B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹, MÉu polime : tói PE, cao su, vá d©y ®iÖn, mÈu s¨m lèp
C. Ho¹t ®éng d¹y vµ häc
Ho¹t ®éng d¹y
Ho¹t ®éng häc
Ho¹t ®éng 1 ( / )
kiÓm tra bµi cò
C©u 1 : ViÕt CTPT cña tinh bét, xenluloz¬, protein. So s¸nh víi CTCT cña r­îu etylic, glucozo, mªtan.
Ho¹t ®éng 2 ( / )
I. Kh¸i niÖm chung
GV: Yªu cÇu Hs ®äc th«ng tin trong SGK 
GV: DÉn d¾t vµ yªu cÇu Hs rót ra kªt luËn vÒ polime
HS ®äc ®Þnh nghÜa
§Þnh nghÜa: Polime lµ nh÷ng chÊt cã ph©n tö khèi rÊt lín do nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi nhau.
Theo nguån gèc chia 2 lo¹i:
 Polime thiªn nhiªn vµ polime tæng hîp
Ho¹t ®éng 3 ( / )
ii. CÊu t¹o vµ tÝnh chÊt
GV: Yªu cÇu HS ®äc SGK
GV : Giíi thiÖu h×nh vÏ s¬ ®å m¹ch cña polime, rót ra kÕt luËn.
? Polime lµ g×.
GV: Giíi thiÖu vÒ tÝnh tan cña c¸ polime.
a.CÊu t¹o:
Polietylen : [- CH2 - CH2 – ]n
 M¾t xÝch lµ : - CH2 – CH2 – 
Tinh bét vµ xelulozo : (- C6H12O5- )n
 M¾t xÝch lµ : (- C6H10O5-)
§Þnh nghÜa : Polime lµ nh÷ng ph©n tö cã ph©n tö khèi rÊt lín gåm nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh m¹ch th¼ng , m¹ch nh¸nh hoÆc m¹ng kh«ng gian.
b.TÝnh chÊt: 
- Lµ chÊt r¾n kh«ng bay h¬i.
- HÇu hÕt c¸c polime kh«ng tan trong n­íc hoÆc c¸c dung m«i th«ng th­êng.
Ho¹t ®éng 4 ( / )
Cñng cè
? Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi.
Bµi tËp : H·y chØ ra m¾t xÝch trong ph©n tö cña mçi polime sau: PVC, poliprppilen
Ho¹t ®éng 8 ( / )
Bµi tËp vÒ nhµ
Bµi : 1, 2, 3, 4 (SGK Tr : )
TiÕt 66
Bµi 54. polime(tiÕp)
Ngµy so¹n: 11/01/2009
Ngµy gi¶ng : 12/01/2009
A. Môc tiªu 
 - N¾m ®ùîc ®Þnh nghÜa, cÊu t¹o, c¸ch ph©n lo¹i, tÝnh chÊt chung cña polime.
 - N¾m ®­îc kh¸i niÖm chÊt dÎo,t¬, sîi, cao su vµ nh÷ng øng dông chñ yÕu cña c¸c lo¹i vËt liÖu nµy trong cuéc sèng.
 - ViÕt CTCT cña mét sè polime viÕt CTTQ vµ ng­îc l¹i.
B. ChuÈn bÞ
 + Dông cô : B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹, mÉu polime : tói PE, cao su, vá d©y ®iÖn, mÈu s¨m lèp
 + Ho¸ chÊt : 
C. Ho¹t ®éng d¹y vµ häc
Ho¹t ®éng d¹y
Ho¹t ®éng häc
Ho¹t ®éng 1 ( / )
kiÓm tra bµi cò
C©u 1 : lµm bµi tËp 4
Ho¹t ®éng 2 ( / )
øng dông cña Polime
I. ChÊt dÎo lµ g×?
GV: Gäi HS ®äc SGK
GV: Gäi HS tr¶ lêi c©u hái 1 trong phiÕu häc tËp:
- ChÊt dÎo, tÝnh dÎo.
- Thµnh phÇn chÊt dÎo
- ¦u ®iÓm cña chÊt dÎo
Do nhãm s­u tÇm ®­îc
Gv liªn hÖ c¸c vËn dông ®­îc chÕ t¹o tõ chÊt dÎo ®Ó nªu ®­îc ­u ®iÓm vµ nh­îc ®iÓm cña chÊt dÎo víi c¸c vËt dông b»ng gç vµ kim lo¹i.
a. ChÊt dÎo: lµ nh÷ng vËt liÖu cã tÝnh dÎo ®­îc chÕ t¹o tõ polime.
b. Thµnh phÇn: 
polime, chÊt hãa dÎo, chÊt ®én, chÊt phô gia 
c. ¦u ®iÓm: 
nhÑ, bÒn, c¸ch ®iÖn, c¸ch nhiÖt, dÔ gia c«ng.
d. Nh­îc ®iÓm:
 kÐm bÒn vÒ nhiÖt
Ho¹t ®éng 3 ( / )
ii. T¬ lµ g×?
GV: Gäi HS ®äc SGK
GV : cho HS xem s¬ ®å
? nªu nh÷ng vËt dông ®­îc s¶n xuÊt tõ t¬ mµ em biÕt? ViÖt Nam cã nh÷ng ®Þa ph­¬ng nµo s¶n xuÊt t¬ næi tiÕng.
GV: l­u ý khi sö dông c¸c vËt dông b»ng t¬: kh«ng giÆt b»ng n­íc nãng, tr¸nh ph¬i n¾ng, lµ ë nhiÖt ®é cao.
a. T¬: lµ nh÷ng polime( tù nhiªn hay tæng hîp cã cÊu t¹o m¹ch th¶ng hoÆc cã thÓ kÐo dµi thµnh sîi.
b. Ph©n lo¹i: T¬ tù nhiªn vµ t¬ hãa häc (trong ®ã cã t¬ nh©n t¹o vµ t¬ tæng hîp)
Ho¹t ®éng 4 ( / )
III. Cao su lµ g×?
? cao su lµ g×.
GV thuyÕt tr×nh vÒ cao su.
? Nh­ thÕ nµo gäi lµ tÝnh ®µn håi.
? Ph©n lo¹i cao su nh­ thÕ nµo.
? Nh÷ng ­u vµ nh­îc ®iÓm cña c¸c vËt dông ®­îc chÕ t¹o tõ cao su.
a. Cao su: lµ vËt liÖu polime cã tÝnh ®µn håi
b. Ph©n lo¹i: cao su tù nhiªn vµ cao su tæng hîp
c. ¦u ®iÓm: ®µn håi, kh«ng thÊm n­íc, kh«ng thÊm khÝ, chÞu mµi mßn, c¸ch ®iÖn
Ho¹t ®éng 5 ( / )
Cñng cè
? Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi.
Bµi tËp : So s¸nh chÊt dÎo, t¬, cao su vÒ thµnh phÇn, ­u ®iÓm
Ho¹t ®éng 6 ( / )
Bµi tËp vÒ nhµ
Bµi : 5 (SGK Tr : )
TiÕt 67
Bµi 55. Thùc hµnh
tÝnh chÊt cña gluxit
Ngµy so¹n: 11/01/2009
Ngµy gi¶ng : 12/01/2009
A. Môc tiªu 
 - Cñng cè c¸c kiÕn thøc vÒ ph¶n øng ®Æc tr­ng cña Glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét,
 - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü nang thùc hµnh thÝ nghiÖm, rÌn luyÖn ý thøc cÈn thËn, kiªn tr× trong häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc,
 - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc.
B. ChuÈn bÞ
 + Dông cô : èng nghiÖm, gi¸ ®ùng èng nghiÖm, ®Ìn cån.
 + Ho¸ chÊt : dd glucoz¬, NaOH, AgNO3, NH3
C. Ho¹t ®éng d¹y vµ häc
Ho¹t ®éng d¹y
Ho¹t ®éng häc
Ho¹t ®éng 1 ( / )
kiÓm tra bµi cò
C©u 1 : Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña Glucoz¬.
Ho¹t ®éng 2 ( / )
I. TiÕn hµnh thÝ nhgiÖm
ThÝ nghiÖm 1: T¸c dông cña glucoz¬ víi b¹c nit¬rat trong dd amoniac
GV h­íng dÉn lµm thÝ nghiÖm
- Cho vµi giät dd b¹c nit¬rat vµ dd amoniac, l¾c nhÑ
- Cho tiÕp 1ml dd glucoz¬, ®un nhÑ trªn ngän löa ®Ìn cån.
? Nªu hiÖn t­îng, nhËn xÐt vµ viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng
ThÝ nghiÖm 2: Ph©n biÖt glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét
Cã 3 dd glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét. §ùng trong 3 lä mÊt nh·n, em h·y nªu c¸ch ph©n biÖt 3 dd trªn
GV gäi HS tr×nh bµy c¸ch lµm
1. ThÝ nghiÖm 1: T¸c dông cña glucoz¬ víi b¹c nit¬rat trong dd amoniac.
ThÝ nghiÖm 2: Ph©n biÖt glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét.
+ Nhá 1®Õn 2 giät dd iot vµ 3 dd trong 3 èng nghiÖm
NÕu thÊy mµu xanh xuÊt hiÖn lµ hå tinh bét
+ Nhá 1 ®Õn 2 giät dd AgNO3 trong NH3 vµo 2 dd cßn l¹i, ®un nhÑ. NÕu thÊy b¹c kÕt tña b¸m vµo thµnh èng nghiªm lµ dd glucoz¬
Lä cßn l¹i lµ saccaroz¬
Ho¹t ®éng 3 ( / )
ii. ViÕt b¶n t­êng tr×nh
STT
Tªn thÝ nghiÖm
HiÖn t­îng
NhËn xÐt
PTHH
1
2
D. Thu dän phßng thùc hµnh
TiÕt 68
«n tËp cuèi n¨m
PhÇn 1: Hãa häc v« c¬
Ngµy so¹n: 11/01/2009
Ngµy gi¶ng : 12/01/2009
A. Môc tiªu 
 - Häc sinh lËp ®­îc mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬: Kim lo¹i, oxit, axit, baz¬, muèi. ®­îc biÓu diÔn b»ng c¸c s¬ ®å trong bµi häc
 - BiÕt thiÕt lËp mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬
 - BiÕt chän chÊt cô thÓ chøng minh cho mèi liªn hÖ ®­îc thiÕt lËp
 - ViÕt PTHH biÓu diÔn mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt
B. ChuÈn bÞ
 + Dông cô : B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹.
C. Ho¹t ®éng d¹y vµ häc
Ho¹t ®éng d¹y
Ho¹t ®éng häc
Ho¹t ®éng 1 ( / )
I. kiÕn thøc cÇn nhí
GV: ChiÕu lªn s¬ ®å 
Kim lo¹i
Phi kim
 1 3 6 9
Oxit baz¬
Muèi
Oxit axit
Baz¬
Axit
 2 5 8 10
GV: yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn ? ViÕt PTHH minh häa cho mèi quan hÖ trªn?
1. kim lo¹i oxit baz¬
2. oxit baz¬ baz¬
3. Kim lo¹i Muèi 
4. oxit baz¬ Muèi
5. Baz¬ muèi
6. Muèi phi kim
7. Muèi oxit axit
8. Muèi axit
9. Phi kim oxit axit
10. Oxit axit Axit
Ho¹t ®éng 3 ( / )
ii. Bµi tËp
Bµi tËp 1: Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c chÊt r¾n: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4
HS lµm viÖc c¸ nh©n.
Gäi mét Hs lªn b¶ng lµm bµi tËp.
Bµi tËp 2: ViÕt PTHH thùc hiÖn chuçi biÕn hãa:
FeCl3 1 Fe(OH)3 2 Fe2O3 3 
 Fe 4 FeCl2
Bµi tËp 3: Cho 2,11 g hçn hîp Zn vµ ZnO vµo dd CuSO4 d­. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc, läc lÊy phÇn chÊt r¾n kh«ng tan, röa s¹ch råi cho t¸c dông víi HCl d­ cßn l¹i 1,28g chÊt r¾n kh«ng tan mµu ®á
 a. ViÕt PTHH.
 b. TÝnh khèi l­îng mçi chÊt trong hh A.
BT 1: §¸nh sè thø tù c¸c lä hãa chÊt
Cho n­íc vµo c¸c èng nghiÖm l¾c ®Òu
NÕu thÊy chÊt r¾n kh«ng tan lµ CaCO3
ChÊt r¾n tan lµ: Na2CO3, Na2SO4
Nhá dd HCl vµo 2 muèi cßn l¹i nÕu thÊy söi bät lµ: Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl 2 NaCl + H2O + CO2
Cßn laÞ lµ Na2SO4
BT2:
1. FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl
2. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O
3. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
4. Fe + HCl FeCl2 + H2 
PTHH 
 Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu
V× CuSO4 d­ nªn Zn ph¶n øng hÕt
 ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2
 b. mCu = 1,28 g 
=> nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol
Theo PT 
 nZn = nCu = 0,02 mol
 mZn = 0,02 . 65 = 1,3 g
 mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g
Ho¹t ®éng 4 ( / )
Bµi tËp vÒ nhµ
Bµi : 1,3,4,5
TiÕt 69
«n tËp cuèi n¨m
PhÇn 2. Hãa häc h÷u c¬
Ngµy so¹n: 11/01/2009
Ngµy gi¶ng : 12/01/2009
A. Môc tiªu 
 - Häc sinh lËp ®­îc mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt h÷u c¬: ®­îc biÓu diÔn b»ng c¸c s¬ ®å trong bµi häc.
 - H×nh thµnh mèi liªn hÖ gi÷a c¸c chÊt.
 - BiÕt thiÕt lËp mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬
 - Cñng cè c¸c kü n¨ng gi¶i bµi tËp , vËn dông c¸c kiÕn thøc vµo thùc tÕ.
 - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc.
B. ChuÈn bÞ
 + Dông cô : B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹.
C. Ho¹t ®éng d¹y vµ häc
Ho¹t ®éng d¹y
Ho¹t ®éng häc
Ho¹t ®éng 1 ( / )
I. kiÕn thøc cÇn nhí
GV ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm
H·y ®iÒn tiÕp néi dung vµo chç trèng
§Æc ®iÓm cÊu t¹o
Ph¶n øng ®Æc tr­ng
øng dông
Metan
Etilen
Axetilen
Ben zen
R­îu etylic
Axit Axetic
Hs c¸c nhãm lµm BT . GV chuÈn kiÕn thøc
Ho¹t ®éng 3 ( / )
ii. Bµi tËp
Bµi tËp 1: Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p nhËn biÕt :
a. c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2
b. C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6
BT3: BT6 SGK
GV: H­íng dÉn häc sinh lµm bµi tËp
Gäi 1 HS lªn b¶ng lµm bµi tËp
GV xem vµ chÊm 1 sè bµi nÕu cÇn
BT 1: §¸nh sè thø tù c¸c lä hãa chÊt
LÇn l­ît dÉn c¸c chÊt khÝ vµo dd n­íc v«i trong:
- NÕu thÊy vÈn ®ôc lµ CO2
 CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
DÉn 2 khÝ cßn l¹i vµo dd Br2 nÕu dd Br2 bÞ mÊt mµu lµ C2H4
 C2H4 + Br2 C2H4Br2
Lä cßn l¹i lµ CH4
b. Lµm t­¬ng tù nh­ c©u a
BT6
§Æt c«ng thøc tæng qu¸t lµ CxHyOz
nCO2 = 6,6 : 44 = 0,15 mol => nC = 0,15 mol => mC = 12.0,15 = 1,8 gam
nH2O = 2,7:18 = 0,15mol => nH = 0,3mol
=> mH = 0,3.1 = 0,3 mol
=> mO = 4,5 – 1,8 – 0,3 = 2,4 g
=> nO = 2,4 : 16 = 0,15 mol
tØ lÖ x : y : z = 0,15 : 0,3 : 0,15 = 1 : 2 : 3
C«ng thøc cña A cã d¹ng (CH2O)n
MA = (12+2+16)n = 60 => n = 2
VËy c«ng thøc ph©n tö cña A lµ C2H4O2
Ho¹t ®éng 4 ( / )
Bµi tËp vÒ nhµ
Bµi : 1, 2, 3, 4, 5, 7 (SGK Tr :168 )
DÆn HS «n tËp kiÕn thøc tiÕt sau kiÓm tra häc k× II