Giáo án Hóa học Lớp 9 - Tiết 18, Bài 13: Luyện tập Chương 1. Các loại hợp chất vô cơ - Năm học 2018-2019 - Phạm Thế Ninh

Tuần: 9
Ngày soạn: 16/10/2018
Tiết: 18
Ngày dạy: 18/10/2018
Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1:
CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ
I. MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: 
1. Kiến thức: Biết được:
 - Nhớ lại và hệ thống hoá những tính chất hoá học của mỗi loại hợp chất. 
 - Viết được nhưng PTHHbiểu diển cho mỗi tính chất hoá học của hợp chất.
2. Kĩ năng: Biết giải bài tập có liên quan đến những tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ, hoặc giải thích các hiên tượng hoá học đơn giản xảy ra trong đời sống, sản xuất
3. Thái độ: Nghiêm túc, cẩn thận trong học tập.
4. Năng lực: NL sử dụng ngôn ngữ hóa học, NL trao đổi, NL tính toán, NL giải quyết vấn đề
II. CHUẨN BỊ :
1. Đồ dùng dạy học:
a. Giáo viên: Sơ đồ về sự phân loại các hợp chất vô cơ. 
 - Tính chất hoá học các hợp chất vô cơ( Sơ đồ câm).
b. Học sinh: Ôn lại kiến thức chương I.
2. Phương pháp:
 - Làm việc nhóm, làm việc với SGK, hỏi đáp.
III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:
1. Hoạt động Khởi động (5’)
- GV ổn định tổ chức lớp
- Giới thiệu bài: Các loại hợp chất vô cơ có mối quan hệ qua lại với nhau, chúng có thể chuyển đổi cho nhau. Nhằm giúp chúng ta nắm chắc hơn những kiến thức về các loại hợp chất vô cơ, hôm nay chúng ta cùng nhau tìm hiểu bài luyện tập.
2. Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động 1. Kiến thức cần nhớ(10’). 
Phương pháp: Làm việc nhóm, làm việc với SGK, hỏi đáp.
Năng lực: NL sử dụng ngôn ngữ hóa học, NL trao đổi, NL giải quyết vấn đề
Bước
Nội dung
Chuyển giao nhiệm vụ
- GV: Treo bảng phân loại các hợp chất vô cơ( sơ đồ câm)
- GV: YC các nhóm thảo luận 
+ Điền các loại hợp chất vô cơ vào các ô trống cho phù hợp 
- GV: Nhận xét bài các nhóm đã làm
- GV: Treo bảng tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ
- GV: Hãy nhắc lại tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối.
- GV: Nhận xét
Thực hiện nhiệm vụ
- Làm việc cá nhân 
- Thảo luận nhóm và trả lời
- Quan sát theo sự hướng dẫn của giáo viên
-Nghe và ghi vở.
Báo cáo, thảo luận
- GV hướng dẫn thảo luận trả lời từng câu hỏi trước lớp.
- Các HS khác lắng nghe, đưa ra ý kiến
- Nhận xét
Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập
- GV theo dõi các nhóm HS 
- GV tổ chức các HS đánh giá lẫn nhau.
- GV xác nhận ý kiến đúng ở từng câu trả lời.
Sản phẩm học tập
I. Kiến thức cần nhớ 
1. Phân loại các hợp chất vô cơ.`
- SGK – T42
2. Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ.
- SGK – T42
3.Hoạt động luyện tập – vận dụng. (30’)
- GV: Treo bảng phụ 
Bài 1: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các lọ hoá chất không nhãn mà chỉ dùng giấy quỳ: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl
- GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận.
- GV: Nhận xét 
- GV: Hướng dẫn HS các bước làm.
Bài tập 2: Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6 %. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí (đktc)
a. Tính khối lượng Mg?
b. Tính khối lượng HCl
- GV: Hướng dẫn các bước làm bài tập:
+ Viết các PTHH sảy ra.
+ Tính ncủa khí thu được (H2).
+Dựa vào PTHH tính cần dùng=> của HCl. 
B1: Lần lượt lấy 3 mẫu thử + giấy quỳ nếu màu tím hoá xanh là dung dịch KOH, Ba(OH)2 (nhóm 1).
Nếu quỳ tím hoá đỏ là dd HCl, H2SO4( nhóm 2). 
Nếu quỳ tím không chuyển màu là dung dịch KCl.
B2: Lần lượt lấy các dung dịch ở nhóm 1 + dung dịch ở nhóm 2. Nếu thấy có kết tủa trắng thì chất ở nhóm 1 là Ba(OH)2, chất ở nhóm 2 là H2SO4 .
Chất còn lại ở nhóm 1 là KOH
Chất còn lại ở nhóm 2 là HCl
Ba(OH)2 + H2SO4 " BaSO4 +H2O
Làm BT 2:
Mg + 2HCl " MgCl2 +H2
MgO + 2HCl " MgCl2 +H2O
Theo phương trình phản ứng (1) ta có:
 nMg = = 0,05(mol) (g)
b. Theo phương trình (1)
nHCl= 2 x nH = 2 x 0,05= 0,1 (mol)
Theo phương trình phản ứng (2)
 nHCl = 2 x nMgO = 2 x 0,2 = 0,4 (mol)
" nHCl cần dùng = 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol)
" mHCl cần có = 0,5 x36,5 = 18,25 (g)
4. Hoạt động tìm tòi mở rộng.
 Bài tập về nhà:1,2,3/42, xem trước bài thực hành và kẻ bảng tường trình.