Giáo án Hóa học lớp 9 - Tiết 31: Clo

Ngày dạy:29/12/2006
Ngày dạy: Tiết 31: ClO
Ký hiệu hoá học: Cl
 Nguyên tử khối: 35,5
Công thức phân tử Cl2
I- MỤC TIÊU:
1. Học sinh biết được tính chất vật lý của Clo: Chất khí màu vàng lục, mùi hắc, rất độc, tan trong nước, nặng hơn không khí.
Biết được tính chất hoá học của Clo: Tác dụng với Hiđro tạo thành chất khí, tác dụng với kim loại tạo thành muối clorua, tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit, có tính tẩy màu, tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối.
2. Dự đoán được tính chất hoá học của clo, viết được phương trình hoá học minh họa cho mỗi tính chất.
3. Thái độ: Yêu thích học tập bộ môn, lòng tin vào khoa học .
II-PHƯƠNG PHÁP:
Nêu vấn đề, thí nghiệm, thảo luận nhóm.
III- CHUẨN BỊ : 
Hình vẽ 32/ 77; 33/ 78.
IV – HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1/ Ổn định : Kiểm diện.
2/ KTBC : 
-1 học sinh nêu tính chất hoá học của phi kim.
-1 học sinh làm bài tập 2/ 76.
Gọi học sinh nhận xét và bổ sung.
3-Bài mới:
Hoạt động 1 :
Cho học sinh đọc SGK và nêu tính chất vật lí của clo.
Hoạt động 3:
Dựa vào tính chất hoá học của phi kim dự đoán tính chất hoá học của clo.
Học sinh nêu các tính chất hoá học của clo: Tác dụng với kim loại, với hiđro.
Giáo viên gọi học sinh viết PTHH.
Cho học sinh xem hình 32.
Nhận xét hiện tượng.
Ngoài tính chất hoá học của phi kim, clo còn có những tính chất hoá học nào khác.
Giáo viên cho học sinh quan sát H33 và giáo viên mô tả thí nghiệm: Khí clo đã được điều chế dẫn khí clo vào cốc đưng nước. Nhúng một mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch vừa thu được 
–> Gọi học sinh nhận xét hiện tượng.
Giáo viên giải thích: Pư clo với nước xảy ra 2 chiều.
Nước clo có tính tẩy màu do axit HClO có tính oxi hoá mạnh. Vì vậy ban đầu quỳ tím có màu đỏ, sau đó lập tức mất màu. Vậy khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng vật lí hay hiện tượng hoá học.
GV mô tả thí nghiệm: Dẫn khí clo vào cốc đựng dung dịch NaOH, nhỏ 1-2 giọt dung dịch vừa tạo thành lên giấy quỳ.
HS nêu hiện tượng.
GV hướng dẫn viết PTHH.
Giải thích: Dung dịch nước Ja-ven có tính tẩy màu vì NaClO là chất oxi hoá mạnh tương tự HClO.
 4/-Củng cố và luyện tập: 
 1. Viết phương trình phản ứng hoá học và ghi đủ điều kiện khi cho tác dụng với Al, Cu, H2, H2O, dung dịch NaOH.
2. Cho 4,8g kim loại M(II) tác dụng với 4,48 lít khí clo ở ĐKTC sau phản ứng thu được m gam muối.
a/ Xác định kim loại M.
b/ Tính m
 5/ Hướng dẫn HS tự học ở nhà: 
 Làm bài tập 3,4,5,6,11/ 81.
Hướng dẫn làm bài tập 11:
-Tìm số gam M theo PTHH.
- Tìm số gam muối theo PTHH.
- Gắn số gam đề vào dưới số gam M và số gam muối.
- Lập tỉ lệàTìm m
Tím nmuốiàmmuối
Học sinh trả lời lí thuyết lưu lại cho bài học mới.
Giải
1/ S(r)+O2 (k) SO2 (k)
2/ C(r)+O2(k) CO2(k)
3/ 2Cu(r)+O2(k) 2CuO(r)
4/ 2Zn(r)+O2(k) 2ZnO(r)
Phân loại: SO2, CO2 :Oxi axit
 CuO, ZnO :Oxit bazơ
Axit tương ứng: H2SO3 , H2CO3 
Bazơ tương ứng: Cu(OH)2, Zn(OH)2
I/ Tính chất vật lý:
Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, nặng hơn không khí, tan được trong nước, là khí độc.
II/ Tính chất hoá học:
1. Clo có những tính chất hoá học của phi kim không?
a/ Tác dụng với kim loại.
2Fe(r)+3Cl2(k) 2FeCl3(r)
Cu(r)+Cl2 (k) CuCl2(r)
b/ Tác dụng với Hiđro
H2(k)+Cl2(k) 2HCl(k)
Khí Hiđro clorua tan nhiều trong nước tạo thành axit clohiđric.
Lưu ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi.
Kết luận:Clo có những tính chất hóa học của phi kim:Tác dụng hầu hết các kim loại,tác dụng với hiđroClo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh.
2. Clo còn những tính chất hoá học nào khác.
a/ Tác dụng với nước .
PTHH:
Cl2(k)+H2O(l)à HCl(dd)+HClO(dd)
HClO: Hipoclorơ.
Nước clo có tính tẩy màu do axit hipoclorơ có tính oxi hóa mạnh.
b/ Tác dụng với dung dịch NaOH
PTHH: 
Cl2+2NaOHàNaCl+NaClO+H2O
 (k) (dd) (dd) (dd) (l)
NaClO: Natr hipoclorit
* Dung dịch hỗn hợp 2 muối: NaCl và NaClO được gọi là nước Javen.Dung dịch nước Javen có tính tẩy màu vì NaClO có tính oxi hóa mạnh.
Bài1
a)2Al + 3Cl2 2AlCl3`
b)Cu + Cl2 CuCl2
c)H 2 + Cl2 2HCl
d)H2O + Cl2HCl + HClO
e)2NaOH+ Cl2NaCl +NaClO +H2O
Bài2: M +Cl2MCl2
 M 22,4
 4,8 4,48
Tacó tỉ lệ:suy ra M=24(Mg)
V- RÚT KINH NGHIỆM :