Bài tập môn Hóa Lớp 9 - Chương I

BÀI TẬP HÓA 9 CHƯƠNG I
Câu hỏi bài tập tự luận hóa 9 chương 1
Bài 1: Viết phương trình điều chế xút từ vôi sống và sôđa.
Bài 2: Lập công thức hóa học của một oxit kim loại hóa trị II biết rằng cứ 30ml dung dịch HCl nồng độ 14,6% thì hòa tan hết 4,8g oxit đó.
Bài 3: Viết các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau:
Na2O → NaOH → Na2SO3 → SO2 → K2SO3
Bài 4: Viết phương trình phản ứng hóa học của KOH tác dụng với:
a. Silic oxit	b. Lưu huỳnh trioxit
c. Cacbon đioxit	d. Điphotpho pentaoxit
Bài 5: Viết các phản ứng hóa học theo chuỗi sau:
CaCO3 →  CaO →  Ca(OH)2 →  CaCO3 →  Ca(NO3)2
Bài 6: Viết phương trình phản ứng hóa học của nước với:
a. Lưu huỳnh trioxit	b. Cacbon đioxit
c. Điphotpho pentaoxit	d. Canxi oxit	e. Natri oxit
Bài 7: Trung hòa 300ml dung dịch H2SO4 1,5M bằng dung dịch NaOH 40%
a. Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng.
b. Nếu thay dung dịch NaOH bằng dung dịch KOH 5,6% (D = 1,045g/ml) thì lượng KOH cần dùng là bao nhiêu?
Bài 8: Cho 12,4g muối cacbonat của một kim loại hóa trị II tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 16g muối. Tìm công thức của kim loại đó.
Bài 9: Có 6 lọ không nhãn đựng các hóa chất sau: HCl, H2SO4, CaCl2, Na2SO4, Ba(OH)2, KOH. Chỉ dùng qùi tím hãy nhận biết hóa chất đựng trong mỗi lọ.
Bài 10: Cho 5,6g CaO vào nước tạo thành dung dịch A. Tính số gam kết tủa tạo thành khi đem dung dịch A hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít khí cacbonic.
Bài 11: Cho 50g hỗn hợp gồm hai muối NaHSO3 và Na2CO3 vào 200g dung dịch HCl 14,6%. Hỏi phản ứng có xảy ra hoàn toàn không ?
Bài 12: Viết phản ứng hóa học giúp phân biệt các cặp dung dịch sau:
a. Dung dịch sắt (II) sunfat và sắt (III) sunfat.
b. Dung dịch natri sunfat và đồng sunfat.
Bài 13: Nhận biết 4 lọ hóa chất mất nhãn chứa 4 muối sau: Na2CO3, MgCO3, BaCO3, và CaCl2.
Bài 14: Cho 32g một oxit kim loại hóa trị III tan hết trong 294g dung dịch H2SO4. Tìm công thức của oxit kim loại trên.
Bài 15: Độ tan của NaCl ở 90oC là 50g và ở 0oC là 35g. Tính lượng NaCl kết tinh khi làm lạnh 900g dung dịch NaCl bão hòa ở 90oC.
Bài 16: Tính khối lượng các muối thu được sau khi cho 28,8g axit photphoric tác dụng với 300g dung dịch KOH nồng độ 8,4%.
Bài 17: Từ các chất sau: P, CuO, Ba(NO3)2, H2SO4, NaOH, O2, H2O hãy điều chế các chất sau:
a. H3PO4 	b. Cu(NO3)2 	c. Na3PO4 	d. Cu(OH)2 
Bài 18: Nêu phương pháp hóa học để nhận biết 3 muối NaNO3, NaCl, Na2SO4.
Bài 19: Dung dịch X chứa 6,2g Na2O và 193,8g nước. Cho X vào 200g dung dịch CuSO4 16% thu được a gam kết tủa .
a. Tính nồng độ phần trăm của X.
b. Tính a.
c. Tính lượng dung dịch HCl 2M cần dùng để hòa tan hết a gam kết tủa sau khi đã nung thành chất rắn đen.
Bài 20: 
a. Cho từ từ dung dịch X chứa x mol HCl vào dung dịch Y chứa y mol Na2CO3 (x< 2y) thì thu được dung dịch Z chứa V lít khí. Tính V?
b. Nếu cho dung dịch Y vào dung dịch X thì thu được dung dịch A và V1 lít khí. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tìm mối quan hệ giữa V1 với x, y.
II. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết bài tập
Bài 1 : Phương trình phản ứng điều chế xút từ vôi sống và sô đa 
- CaO + H2O → Ca(OH)2 
- Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH. 
Bài 2 :
 - Đặt công thức hóa học của kim loại cần tìm là: RO.
- Phương trình hóa học của phản ứng:
RO + 2HCl → RCl2 + H2O
- Số mol axit HCl: nHCl = 30.14,6100.36,5 = 0,12 mol 
- Số mol oxit : nRO = 0,12 : 2 = 0,06 mol 
- Khối lượng mol của oxit là 4,8 : 0,06 = 80g
- PTK của oxit là RO = 80 
- Nguyên tử khối của R bằng: 80 – 16 = 64 đvc. 
Vậy R là Cu. Oxit cần tìm là CuO. 
Bài 3 : 	
- Na2O + H2O → 2NaOH 
- SO2 + 2 NaOH → Na2SO3+ H2O 
- Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O 
- SO2 + K2O → K2SO3 
Bài 4 :
2KOH + SiO2 → K2SiO3 + H2O 	b. 2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O 
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O 	d. 6KOH + P2O5 → 2K3PO4 + 3H2O 
Bài 5 : 
CaCO3 → CaO + CO2 	 
CaO + H2O --> Ca(OH)2 
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O 
CaCO3 + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 
Bài 6 : 
SO3 + H2O --> H2SO4  	
b. CO2 + H2O --> H2CO3  
c. P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4  	
d. CaO + H2O --> Ca(OH)2  
e. Na2O + H2O -> 2NaOH 
Bài 7 : 
a. Phương trình hóa học: H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
Số mol H2SO4 là: nH2SO4 = 0,3 . 1,5 = 0,45 mol
Khối lượng NaOH cần dùng: mNaOH = 2. 0,45. 40 = 36g.
Khối lượng dung dịch NaOH 40%: mdd = 36.10040 = 90g
Phương trình phản ứng: H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + 2 H2O
Khối lượng KOH cần dùng: mKOH = 2 . 0,45 . 56 = 50,4g
Khối lượng dung dịch KOH: mdd = 50,4.1005,6 = 900g
Thể tích dung dịch KOH cần dùng: vdd = mddD = 9001,045 = 861,2 ml
Bài 8 : 
Gọi kim loại cần tìm là R.
Phương trình hóa học : RCO3 + H2SO4 --> RSO4 + CO2 + H2O
Số mol muối tạo thành: nRSO4 = 16−12,496−60 = 0,1 mol
Ta có: (R + 60).0,1 = 12,4 Suy ra R = 12,40,1 – 60 = 64
R = 64, vậy kim loại cần tìm là Cu.
Bài 9 : 
Lần 1: dùng quì tím sẽ chia ra thành 3 nhóm:
 Nhóm 1: làm quì tím hóa đỏ: HCl, H2SO4.
Nhóm 2: làm quì tím hóa xanh: Ba(OH)2, KOH.
Nhóm 3: không làm quì tím đổi màu: CaCl2, Na2SO4.
Lần 2: dùng 1 trong 2 lọ của nhóm 2 cho tác dụng với từng lọ trong nhóm 3:
Nếu không tạo kết tủa thì lọ nhóm 2 là KOH và lọ còn lại là Ba(OH)2 hay ngược lại.
Lọ tạo kết tủa ở nhóm 2 là Ba(OH)2 với lọ Na2SO4 ở nhóm 3. Từ đó tìm ra lọ CaCl2.
Lần 3: dùng Ba(OH)2 tác dụng lần lượt với 2 lọ của nhóm 1. Lọ tạo kết tủa là H2SO4, lọ còn lại là HCl.
Bài 10 : 
- Số mol của CaO và CO2 bằng: 
nCaO = 5,656 = 0,1 mol
nCO2 = 2,822,4 = 0,125 mol
Ta có PTPU:
CaO + H2O → Ca(OH)2 
0,1mol 0,1mol
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
0,1mol 0,1mol 0,1mol
Số mol CO2 dư: 0,125 – 0,1 = 0,025 mol, sẽ tiếp tục phản ứng như sau:
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2.
0,025mol 0,025mol 0,025mol
Số gam CaCO3 kết tủa là: (0,1 – 0,025).100 = 7,5g.
Bài 11: 
Ta có: MNaHSO3 = 104 ; MNa2CO3 = 122 
NaHSO3 + HCl → NaCl + H2O + SO2 
x mol x mol 
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 
y mol 2y mol 
Số mol HCl: n = 200.14,6100.36,5 = 0,8 mol 
nhhhaimuối < 50104 = 0,48 < nHCl 
Vậy axit HCl dư, phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Bài 12: 
a.2NaOH + FeSO4 → Na2SO4 + Fe(OH)2 → xanh nhạt
 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3 → nâu đỏ 
 NaOH + Na2SO4 → không phản ứng
NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 à màu xanh.
Bài 13: 
+ Dùng dung dịch H2SO4 để nhận biết. 
Lọ vừa có khí vừa có kết tủa trắng là BaCO3.
H2SO4 + BaCO3 → BaSO4 + H2O + CO2 
Lọ không có hiện tượng gì là CaCl2. 
2 lọ còn lại có khí bay lên là Na2CO3, MgCO3 
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2 
H2SO4 + MgCO3 → MgSO4 + H2O + CO2
Dùng dung dịch NaOH cho vào 2 lọ này, lọ nào có kết tủa trắng Mg(OH)2 là lọ chứa MgCO3. MgCO3 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2CO3 
Bài 14: 
Công thức cần tìm có dạng: X2O3 
 Khối lượng H2SO4: m = 20.294100 = 58,8 g 
Số mol H2SO4 = 0,6 mol. 
Phương trình phản ứng: 
X2O3 + 3H2SO4 --> X2 (SO4)3 + 3H2O 
0,2 mol 0,6mol 
Phân tử lượng của oxit: M =160.
Vậy oxit đó là Fe2O3.
Bài 15:  
Dung dịch NaCl bão hòa ở 90oC chứa:
mNaCl = 50.900100+50 = 300 g 
mH2O = 900 – 300 = 600 g
Dung dịch NaCl bão hòa ở 0oC có mNaCl = 600.35100 = 210 g 
Lượng NaCl kết tinh: 300 – 210 = 90g
Bài 16:
 nH3PO4 = 28,896 = 0,3 mol 
nKOH = 8,4.300100.56 = 0,45 mol 
H3PO4 + KOH --> KH2PO4 + H2O 
0,3mol 0,3mol 0,3mol 
Số mol KOH dư: 0,45 – 0,3 = 0,15 mol 
KH2PO4 + KOH --> K2HPO4 + H2O 
0,15mol 0,15mol 0,15mol 
Khối lượng muối thu được sau phản ứng:
mKH2PO4 = (0,3 – 0,15).136 = 20,4g 
mK2HPO4 = 0,15 . 174 = 26,1g 
Bài 17: 
a. 4P + 5O2 → 2P2O5 	
P2O5 + 3H2O -→2H3PO4
b. Ba(NO3)2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HNO3 	
CuO + 2 HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2O 
c. H3PO4 + 3NaOH --> Na3PO4 + 3 H2O 
d. CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O 	 	
CuSO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4 
Bài 18: 
Dùng BaCl2 sẽ nhận ra Na2SO4 do phản ứng tạo kết tủa trắng BaSO4 
Dùng AgNO3 để phân biệt NaCl do AgCl kết tủa. 
Bài 19: Số mol Na2O = 0,1 mol. 
nCuSO4 = 200.16100.160 = 0,2 mol 
Na2O + H2O → 2NaOH 
0,1 mol 0,2 mol 
Nồng độ % X (tức dung dịch NaOH) :
C% = 0,2.40.1006,2+193,8 = 4% 
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 
0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol 
a = 0,1. 98 = 9,8g
Cu(OH)2 -to→ CuO + H2O 
0,1 mol 	 0,1 mol 
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O 
 0,2 mol 0,1mol 
Thể tích dung dịch HCl 2M : Vdd = n.V = 0,22 = 0,1 lít 
Bài 20:
Cho từ từ HCl vào Na2CO3, phản ứng xảy ra như sau:
HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl 	(1) 
Nhưng theo đầu bài có khí bay ra nên phản ứng tiếp tục:
HCl + NaHCO3 →NaCl + CO2 + H2O 	(2)
Phản ứng (1) sẽ xảy ra hoàn toàn, sinh ra y mol NaHCO3.
Muốn phản ứng (2) xảy ra thì x > y. 
Do đề bài cho x < 2y nên (2) phản ứng theo số mol của HCl còn lại.
Vậy V = 22,4.(x – y)
Khi cho Na2CO3 vào HCl:
Na2CO3 + 2HCl --> 2NaCl + CO2 + H2O
1 mol 	 2 mol
y mol x mol
Đề bài cho x < 2y nên ta tính số mol khí sinh ra theo HCl: 
V1 = xy . 22,4l
III. Bài tập vận dụng liên quan 
Câu 1. Cho 16 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí H2 ở đktc. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. 
Câu 2. Cho hỗn hợp 21,6 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Zn, Fe, Cu vào dung dịch axit sunfuric loãng, dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 3 gam chất rắn không tan và 6,72 lít khí đktc. 
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. 
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 3. Hòa tan hoàn toàn m gam Cu trong 200 ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thấy thoát ra 4,48 lít ở đktc một khí không màu, mùi hắc. 
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng 
b) Tính giá trị của m và nồng độ mol dung dịch H2SO4 đã dùng 
Câu 4. Cho 12 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu tác dụng với lượng dư H2SO4 dặc, nóng. Sau phản ứng kết thúc, thu được 5,6 lít SO2 ở đktc. 
a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng 
Câu 5. Cho 12 gam hỗn hợp Cu và CuO tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl loãng, sau phản ứng thấy còn lại m gam chất rắn không tan. Lọc lấy lượng chất rắn này cho vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì thu được 2,24 lít (ở đktc) khí SO2. 
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng 
b) Tính thành phần, phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu. 
Câu 6. Cho 500 mol dung dịch Ca(OH)2 0,01M vào 200 ml dung dịch HCl 0,01M. 
a) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng 
b) Cho biết hiện tượng xảy ra khi nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, giải thích hiện tượng.