Giáo án Hóa học 9 năm 2009 - 2010 - Tiết 1 đến tiết 7

SỞ GD – ĐT hµ giang
PHÒNG GD&ĐT quang b×nh
– & —
 Giáo viên
2009 – 2010
TiÕt 1
Ngµy soan :.............. 
Ngµy gi¶ng : Líp 9a : TiÕt...... SÜ sè............V¾ng.........
 Líp 9b : TiÕt.......SÜ sè............V¾ng.........
	 ÔN TẬP 8
 I. Mục tiêu bài học.
	- Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức đã học ở lớp 8.
	- Rèn luyện các kỹ năng tính toán. Vaø giaûi baøi taäp 
 - Veà thaùi ñoä : giaùo duïc long yeâu thích moân hoïc , yù chí quyeát taâm vöôn leân.
II. Phương tiện dạy học.
 GV : - SGK,gi¸o ¸n.	
 - Hệ thống câu hỏi, bài tập., phieáu hoïc taäp.
 HS: SGK,vë ghi.
III. Tiến trình hoạt động.
 1) æn ®Þnh tæ chøc
 2) Kieåm tra baøi cuõ 
 3) Vaøo baøi (1’)ta ñaõ laøm quen vôùi moân hoùa hoïc n¨m lôùp 8 vaø ta cuõng ñaõ bieát taàm quan troïng cuûa moân hoùa hoïc cuõng nhö caùc öùng duïng cuûa chuùng , ñeå tieáp tuïc hoïc toát hôn ôû naêm nay chuùng ta cuøng nhau oân laïi kieán thöùc cuõ nheù.
	² Hoạt động 1: Ôn tập các khái niệm cơ bản và các nội dung lý thuyết cơ bản thông qua bài tập 1.
 Yeâu caàu : hs nhôù laïi kieán thöùc cô baûn 
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
KiÕn thøc cÇn ®¹t
– Giáo viên treo bảng phụ và phát phiếu bài tập 1 cho các nhóm.
– Sau khi học sinh nêu ý kiến, giáo viên yêu cầu các em hoàn thành bài tập 1.
– Nhận phiếu học tập.
– Công thúc chung của các hợp chất :
· Oxit: RxOy
· Axit: HxA
·Bazơ: M(OH)n
· Muối: MnAm
² Hoạt động 2: Ôn lại các công thức thường dùng.
Yeâu caàu hs nhôù ñöôïc caùc coâng thöùc thöôøng söû duïng
 – Giáo viên yêu cầu các nhóm học sinh hệ thống lại công thức thường dùng làm bài tập.
Giáo viên yêu cầu đại diện nhóm trình bày
– Học sinh thảo luận nhóm (3 phút).
– Các công thức thường dùng.
· Số mol: 
· Đkc: 
² Hoạt động 3: Ôn lại một số dạng bài tập cơ bản ở lớp 8.
– Giáo viên h­íng dÉn Hs lµm bài tập 3, và yêu cầu học sinh làm vào vở bài tập.
® Bài tập 3: Hợp chất A có khối lượng mol là 142. Thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố trong A là:
%Na = 32,39%
%S = 22,54% ; còn lại là oxi.
Hãy xác định công thức của A.
– Học sinh làm bài tập 3:
Giả sử công thức của (A) là NaxSyOz.
Ta có:
 Vậy công thức của (A) lµ:
Giả sử công thức của (A) là NaxSyOz.
Ta có:
 Vậy công thức của (A): Na2SO4
 4) Cñng cè.
® Bài tập 1: Hãy viết công thức hóa học của các chất có tên gọi sau và phân loại chúng theo mẫu: 
TT
Tên gọi
Công thức
Phân loại
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Kalicacbonat
Đồng (II) oxit
Axit Sunfuric
Natri hydroxit
Lưu huỳnh tri oxit
Bari Sunfat
Sắt (III) hydroxit
Axit Sunfuhydric
Chì (II) Nitrat
Axit Sunfurơ
	5) DÆn dß.
 	 - Yªu cÇu hs vÒ nhµ häc bµi vµ chuÈn bÞ cho bµi sau.
TiÕt 2
Ngµy soan :.............. 
Ngµy gi¶ng : Líp 9a : TiÕt...... SÜ sè............V¾ng.........
 Líp 9b : TiÕt.......SÜ sè............V¾ng.........
Baøi 1	 	 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT
KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT
I. Mục tiêu bài học:
 * Veà kieán thöùc 
	– Học sinh biết được những tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra được những phương trình hóa học tương ứng với mỗi tính chất.
	– Học sinh hiểu được cơ sở để phân loại oxit axit và oxit bazơ là dựa vào tính chất hóa học của chúng.
 * Veà kü naêng 
	– Vận dụng được những hiểu biết về tính chất hóa học của oxit để giải các bài tập định tính và định lượng.
 * Veà thaùi ñoä : giuùp cho caùc em yeâu thích moân hoïc.
II. Phương tiện dạy học
	– GV :Dụng cụ thí nghiệm: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, ống hút.
	– Hóa chất: CuO, CaO, H2O, dung dịch HCl, quỳ tím.
	- HS:Xem bài trước.
III. Tiến trình hoạt động:
 1) kieåm tra baøi cuõ
 2) vaøo baøi(1’) hoâm nay ta cuøng nhau tìm hieåu baøi ñaàu tieân ñoù laø baøi : Tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit .Khaùi quaùt veà söï phaân loïai oxit nheù.
3)Tieán trình baøi giaûng
² Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học của oxit.
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động HS
Nội dung
– Em h·y nhắc lại c¸c khái niệm vÒ oxit axit và oxit bazơ?cho VD cô thÓ?
 - Theo em oxits baz¬ cã tÝnh chÊt ho¸ häc ntn?ViÕt PTP¦ x¶y ra?
– Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm SGK.
 -Em h·y viÕt PTP¦ x¶y ra khi cho oxit baz¬ t¸c dông víi axit?
 – Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm SGK.
 -Em h·y viÕt PTP¦ x¶y ra khi cho oxit baz¬ t¸c dông víi axit?
 - GV:NX bæ sung.
 - Theo em oxit baz¬ cã tÝnh chÊt ho¸ häc ntn?ViÕt PTP¦ x¶y ra?
– Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm SGK.
 -Em h·y viÕt PTP¦ x¶y ra khi cho oxit baz¬ t¸c dông víi axit?
 - GV : NX bæ sung.
 - Theo em oxit axit cã t¸c dung ®­îc víi oxit baz¬ kh«ng t¹i sao?
HS: Tr¶ lêi
HS : lªn b¶ng viÕt.
 HS theo dâi TN.
 HS lªn b¶ng viÕt
 HS theo dâi TN.
HS lªn b¶ng viÕt
HS : lªn b¶ng viÕt.
 HS : lªn b¶ng viÕt.
HS : Tr¶ lêi. 
1. Tính chất của oxit bazơ:
 a. Tác dụng với H2O.
một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm).
Na2O + H2O → 2NaOH
 b. Tác dụng với axit.
Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước.
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
 c.Tác dụng với oxit axit.
 - Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit " muối.
BaO + CO2 → BaCO3
 2.Tính chất hóa học của oxit axit.
 a.Tác dụng với nước: 
 - Nhiều oxit axit tác dụng với nước → dung dịch axit.
SO2 + H2O → H2SO3
b. Tác dụng với dung dịch bazơ.
 - Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O
c. Tác dụng với oxit bazơ " muối.
 - Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit " muối.
SO2 + CaO → CaSO3
 ² Hoạt động 2: Khái quát về sự phân loại oxit.
Giới thiệu 4 loại oxit.
 – Gọi học sinh cho ví dụ.
– Theo dâi
–Học sinh cho VD.
– Oxit bazơ: Na2O, MgO
– Oxit axit: CO2, SO2,...
– Oxit lưỡng tính: ZnO, Al2O3
– Oxit trung tính: CO, NO
 4) Cuõng coá 
 – Học sinh nhắc lại nội dung chính của bài?
 5) Daën doø (1phút).
Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, (SGK).
Xem trước bài “Một số oxit quan trọng”
TiÕt 3 
Ngµy soan :.............. 
Ngµy gi¶ng : Líp 9a : TiÕt...... SÜ sè............V¾ng........
 Líp 9b : TiÕt.......SÜ sè............V¾ng.........
 Baøi 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG
 A - CANXIOXIT
I Mục tiêu bài học:
 * Veà kieán thöùc 
	– Học sinh hiểu được những tính chất hóa học của Canxioxit (CaO).
	– Biết được các ứng dụng của Canxioxit.
	– Biết được các phương pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
 * Veà kü naêng
	– Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng của CaO và khả năng làm các bài tập hóa học.
 *Veà thaùi ñoä : giuùp hs höùng thuù vôùi boä moân hoùa hoïc 
II. Phương tiện dạy học
 	-GV:– Hóa chất: CaO, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng, CaCO3, dung dịch Ca(OH)2.
	– Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh.
	– Tranh ảnh lò nung vôi trong công nghiệp và thủ công.
	 -HS:– Sưu tầm tư liệu về nghề sản xuất vôi ở địa phương.
III. Tiến trình dạy học:
	1. Kiểm tra bài cũ và chữa bài tập (5’)
	– Nêu các tính chất hóa học của oxit bazơ? Viết phương trình phản ứng. (HS1)
	2. Vaøo baøi (1’)hoâm nay chuùng ta tieáp tuïc tìm hieåu tính chaát cuûa 1 soá oxit quan troïng nhö canxioxit vaø löu huøynh ñioxit.
 3) Phaùt trieån baøi:
² Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa, lý của CaO.
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động HS
Nội dung
– Giáo viên yêu cầu học 
sinh quan sát một mẫu CaO và nêu các tính chất vật lý cơ bản cña CaO?.
GV : NX bæ sung.
 - Dùa vµo kiÕn thøc ®· häc em h·y nªu mét sè T/c ho¸ häc cña CaO?ViÕt PTP¦ x¶y ra?
GV : NX bæ sung.
– GV tiÕn hµnh lµm TN
- Qua quan s¸t em h·y nªu hiÖn t­îng x¶y ra gi¶i thÝch vµ viÕt PTP¦?
- GV : NX bæ sung
Học sinh quan sát và trả lời:
HS tr¶ lêi
HS lªn b¶ng viÕt
HS Quan s¸t
HS lªn b¶ng.
1.Tính chất vật lý.
– Là chất rắn, màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ rất cao (25850C).
2.Tính chất hóa học.
 a.Phản ứng với H2O.
 - CaO t¸c dông víi n­íc t¹o thµnh v«i.
CaO + H2O → Ca(OH)2
 b.Phản ứng với axit:
 - CaO t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi vµ n­íc.
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
c.Tác dụng với oxit axit
² Hoạt động 2: Ứng dụng của CaO.
– Theo em CaO có những ứng dụng gì?
GV giaûi thích roõ,giaùo duïc moâi tröôøng cho caùc em.
– HS:Trả lời:
– Dùng trong luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học.
– Khử chua,
² Hoạt động 3: Sản xuất CaO.
Nguyeân lieäu ñeå saûn xuaát canxioxit laø gì?
Yêu cầu hs viết caùc phaûn öùng hoùa hoïc xaûy ra ?.
GV choát laïi kieán thöùc
Hs töï ñoïc thoâng tin vaø traû lôøi .
*Nguyeân lieäu : ñaù voâi :Chaát ñoát laø than ñaù cuûi , daàu , khí töï nhieân.
*Caùc phaûn öùng : 
C(r)+O2→CO2
CaCO3→CaO+CO2
 4) Cuûng coá 
 Y/ caàu hs ñoïc phaàn ghi nhôù 
 5) Daën doø 
 Veà nhaø hoïc baøi vaø laøm baøi taäp 2, 4
 Vaø xem phaàn coøn laïi cuûa baøi .
TiÕt 4 
Ngµy soan :.............. 
Ngµy gi¶ng : Líp 9a : TiÕt...... SÜ sè............V¾ng........
 Líp 9b : TiÕt.......SÜ sè............V¾ng.........
 Baøi 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG
	 B - LƯU HUỲNH ĐIOXIT
I.Mục tiêu bài học:
 	*Veà kieán thöùc 
	– Học sinh biết được các tính chất của SO2.
	– Biết được các ứng dụng của SO2 và phương pháp điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp
 	* Veà kü naêng .
	– Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng và kỹ năng làm các bài tập tính to¸n theo phương trình hóa học.
	*Veà thaùi ñoä : gióp hs höùng thuù trong hoïc taäp.
II. Phương tiện dạy học:
 GV : baûng phuï 
 HS :oân laïi kieán thöùc ,baûng phuï , 
III. Tieán trình baøi giaûng 
 1) Kieåm tra baøi cuõ (5’)
Caâu 1 : haõy neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa canxioxit ?öùng duïng?caùch saûn xuaát canxioxit?
	2) vaøo baøi (1’): hoâm nay ta seõ tìm hieåu 1 oxit quan troïng nöõa laø löu huøynh ñioxit
 3)Phaùt trieån baøi 
	² Hoạt động 1: Tính chất của SO2.
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động HS
Nội dung
– Giáo viên giới thiệu tính chất vật lý của SO2.
– Giáo viên giới thiệu: SO2 có tính chất hóa học của oxit axit. Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất và viết phương trình phản ứng.
 - Dùa vµo kiÕn thøc cã s½n em h·y nªu mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc cña SO2?
 - Em h·y viÕt PTP¦ x¶y ra gi÷a SO2 t¸c dông víi d2 baz¬? 
 GV : NX bæ sung.
- Em h·y viÕt PTP¦ x¶y ra gi÷a SO2 t¸c dông víi oxit baz¬ cho biÕt s¶n phÈm sinh ra lµ g×? 
GV : NX bæ sung.
HS theo dâi
HS tr¶ lêi
HS tr¶ lêi
HS lªn b¶ng
HS lªn b¶ng
1.Tính chất vật lý: là chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí.
2.Tính chất hóa học:
 a.Tác dụng với H2O.
 - ë ®k th­êng SO2 t¸c dông ®­îc víi H2O t¹o thµnh axit
SO2 + H2O → H2SO3
 b.Tác dụng với dung dịch bazơ
 - SO2 t¸c dông víi d2 baz¬ t¹o thµnh muèi vµ n­íc.
SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O
 c.Tác dụng với oxit bazơ.
² Hoạt động 2: Ứng dụng và điều chế SO2.
– GV cho hs töï ñoïc thoâng tin vaø. 
 - Qua c¸c th«ng tin trªn em h·y cho bieát ứng dụng của SO2?.
 GV giới thiệu cách điều chế SO2 trong phòng thí vµ
trong công nghiệp cho HS n¾m ®­îc.
Em h·y viÕt c¸c PTP¦ x¶y ra trong qu¸ tr×nh ®iÒu chÕ SO2?
 GV :NX bæ sung.
HS ®äc bµi
HS tr¶ lêi
HS lªn b¶ng
1.Ứng dụng: 
– Sản xuất H2SO4.
– Tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy.
– Chất diệt nấm, muối.
2.Điều chế:
 a.Trong phòng thí nghiệm:
 - Trong phßng TN ng­êi ta dïng Muối Sunfit + axit (dung dịch HCl, H2SO4).
Na2SO3 + 2HCl → NaCl + SO2 + H2O 
 b.Trong công nghiệp:
 - Đốt S trong không khí:
 S + O2 → SO2
 -Đốt quặng Pirit sắt.
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
 4). Củng cố: 
 – Gọi học sinh nêu lại tính chất hóa học của SO2.
 5). Daën doø 
 Làm bài tập 2, 3, 4, 5 trang 11 (SGK).
	– Xem trước bài “Tính chất hóa học của axit”.
TiÕt 5 
Ngµy soan :.............. 
Ngµy gi¶ng : Líp 9a : TiÕt...... SÜ sè............V¾ng........
 Líp 9b : TiÕt.......SÜ sè............V¾ng.........
	 Baøi 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
I Mục tiêu bài học:
 *Veà kieán thöùc:
	- Học sinh biết được các tính chất hóa học chung của axit.
	- Hs viết ñöôïc phương trình phản ứng của axit, kỹ năng phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối.
 *Veà kü naêng :
	- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng làm bài tập tính theo phương trình phản ứng hóa học.
 	 *Veà thaùi ñoä : 
 - GD cho hs yù thöùc trong vieäc giöõ gìn vaø can thaän vôùi hoùa chaát nhöng ñoàng thôøi say meâ vôùi nghieân cöùu khoa hoïc
II.Phương tiện dạy học:
 GV:– Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, giá ống nghiệm.
	 – Hóa chất: Dung dịch HCl, H2SO4 loãng, Zn hoặc Al, dung dịch CuSO4, dung dịch NaOH, Fe2O3, quỳ tím.
	 HS:– Ôn lại định nghĩa axit.
III.Tiến trình dạy học:
	1) Kiểm tra bài cũ: 5 phút.
	– Chứng minh rằng: SO2 là một oxit axit. Minh họa bằng phương trình phản ứng.
	2) Vaøo baøi: hoâm nay ta seõ tìm hieåu 1 hôïp chaát môùi laø axit xem axit coù nhöõng tính chaát vaät lí vaø hoùa hoïc naøo nheù!
 3)Phaùt trieån baøi
	² Hoạt động 1: Tính chất hóa học của axit
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động HS
Nội dung
 – Giáo viên hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm: 
 - Qua quan s¸t hiÖn t­îng em h·y cho biÕt nhËn xÐt vÒ 
axit?
 GV :NX bæ sung.
 - Theo em dd axit cã t¸c dông ®­îc víi KL kh«ng cho biÕt tªn s¶n phÈm t¹o thµnh viÕt PTP¦ x¶y ra?
GV :NX bæ sung.
 - Em h·y viÕt PTP¦ x¶y ra khi cho baz¬ t¸c dông víi axit?
 GV :NX bæ sung.
- Em h·y viÕt PTP¦ x¶y ra khi cho oxit baz¬ t¸c dông víi axit?
 GV :NX bæ sung.
- Em h·y viÕt PTP¦ x¶y ra khi cho axit t¸c dông víi baz¬?
GV :NX bæ sung.
QS và nêu nhận xét.
HS tr¶ lêi
HS lªn b¶ng viÕt.
HS lªn b¶ng viÕt.
HS tr¶ lêi.
1.Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu.
– Dung dịch axit làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ.
2.Tác dụng với kim loại:
 - Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí H2.
 HCl + Fe → FeCl2 + H2↑
3.Tác dụng với bazơ:
 - Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.
H2SO4 +Fe(OH)2 → FeSO4 + H2O
4.Tác dụng với oxit bazơ:
 - Axit tác dụng với oxit bazơ → muối và nước.
2HCl + BaO → BaCl2 + H2O
5. Tác dụng với muối.
 - Axit t¸c dông víi mµnh t¹o thanh muèi míi vµ axit míi.
HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
² Hoạt động 2: Axit mạnh và axit yếu:
 - Theo em axit gåm mÊy lo¹i dùa vµo ®©u ®Ó ph©n lo¹i c¸c axit trªn cho VD cô thÓ?
GV :NX bæ sung cho KL.
HS tr¶ lêi
 - Dựa vào tính chất hóa học, axit phân ra làm hai loại:
 –Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4,
– Axit yếu: H2SO3, H2S, H2CO3,
 4) Cuûng coá 
 – Trình bày tính chất hóa học của axit. Minh họa bằng phương trình phản ứng?
 5) Daën doø 
 – Làm bài tập 1, 2, 3, 4 trang 14 (SGK).
 – Xem trước bài “ Một số axit quan trọng”.
TiÕt 6 
Ngµy soan :.............. 
Ngµy gi¶ng : Líp 9a : TiÕt...... SÜ sè............V¾ng..
 Líp 9b : TiÕt.......SÜ sè............V¾ng.........
 Baøi 4 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
I.Mục tiêu bài học:
* Veà kieán thöùc :
	– Học sinh biết được các tính chất hóa học của axit HCl, axit H2SO4(l).
	– Biết được cách viết đúng các phương trình phản ứng thể hiện tính chất hóa học chung của axit. 
 – H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng: Tính oxi hóa, tính háo nước và dẫn ra được những phương trình phản ứng minh họa.
	– Biết cách nhận biết H2SO4 và các muối Sunfat.
	– Những ứng dụng quan trọng của axit này trong sản xuất, đời sống.
	– Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H2SO4 trong công nghiệp.
	– Vận dụng những tính chất của axit HCl, H2SO4(l) trong việc giải các bài tập định tính và định lượng.
 * Veà kü naêng
 - Tieáp tuïc reøn kyû naêng vieát PTHH
 *Veà thaùi ñoä : 
 - GD cho hs yù thöùc trong vieäc giöõ gìn vaø can thaän vôùi hoùa chaát nhöng ñoàng thôøi say meâ vôùi nghieân cöùu khoa hoïc
II. Phương tiện dạy học:
	GV:– Dụng cụ: giá ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh. 
	 – Hóa chất: dung dịch. 
 HS: baûng phuï , buùt loâng 
III. Tiến trình hoạt động:
	1). Kiểm tra bài cũ: 6’ phút.
	– Nêu tính chất hóa học chung của axit? Viết phương trình minh họa.
	– Gọi HS chữa bài tập 3 trang 14 (SGK).
	2). Vaøo baøi (1’):chuùng ta tìm hieåu xem axit coù nhöõng tính chaát gì?axit coù vai troø gì trong cuoäc soáng chuùng ta ,töø ño ta seõ yù thöùc ñöôïc vieäc baûo quaûn axit nhö trheá naøo cho ñuùng .
 3).Phaùt trieån baøi ù 
 a)Hoạt động 1: Axit Clohyric.
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động HS
Nội dung
– Cho học sinh quan sát lọ đựng dung dịch HCl .
 - Qua quan s¸t em h·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña HCl?
 - Em h·y viÕt c¸c PTP¦ x¶y ra minh ho¹ c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit clohi®ric? 
GV : NX bæ sung chØnh söa cho HS n¾m ®­îc.
 Giáo viên yeâu caàu hs töï ñoïc thoâng tin
 - Qua c¸c th«ng tin ®· biÕt em h·y nªu mét sè øng dông cña HCl trong thùc tÕ cña cuéc sèng?
 GV : NX bæ sung.
HS quan s¸t
HS tr¶ lêi.
HS lªn b¶ng
HS ®äc bµi
HS tr¶ lêi
1.Tính chất .
 Axit Clohyric có những tính chất hóa học của một axit mạnh:
– Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
– Tác dụng với kim loại (Mg, Zn, Al, Fe,)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
– Tác dụng với bazơ.
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
– Tác dụng với oxit bazơ.
2HCl + CaO → CaCl2 + H2O
– Tác dụng với muối.(Häc ë bµi sau)
2.Ứng dụng:
– Điều chế muối Clorua.
– Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn.
– Tẩy gì kim loại trước khi sơn, tráng mạ.
– Chế biến thực phẩm dược phẩm.
 b) Hoạt động 2: Axit Sunfuric loãng.
GV h­íng dÉn HS quan s¸t mÉu axit H2SO4 lo·ng.
 - Qua QS em h·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña axit H2SO4 lo·ng? 
 - Em h·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cña axit sunfuric lo·ng viÕt c¸c PTP¦ x¶y ra?
GV : NX bæ sung.
HS tr¶ lêi
HS tr¶ lêi vµ lªn b¶ng viÕt PTP¦.
1.Tính chất vật lý:
 – Là chất lỏng sánh, không màu, nặng gần gấp hai lần nước (d = 1,83), không bay hơi, tan dễ dàng trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt.
2.Tính chất hóa học.
 – Đổi màu chất chỉ thị.
 – Tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối.
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑
3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 3H2O
H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O
 4) Cñng coá.
 – Viết các phương trình phản ứng chứng minh rằng: HCl, H2SO4(l) có đầy đủ tính chất hóa học của một axit
 5) DÆn dß.
	– Làm bài tập 1 SGK.
	– Xem tiếp bài “ Một số axit quan trọng
TiÕt 7 
Ngµy soan :.............. 
Ngµy gi¶ng : Líp 9a : TiÕt...... SÜ sè............V¾ng.......
 Líp 9b : TiÕt.......SÜ sè............V¾ng.........
 Baøi 4 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
 Hoạt động 1: Tính chất hóa học của H2SO4(đ).
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của HS
Nội dung
– Gv tiÕn hµnh lµm TN về tính chất đặc biệt của H2SO4 đÆc.
– Qua TN em h·y cho biÕt c¸c hiÖn t­îng x¶y ra trong qu¸ tr×nh lµm TN?
– Gọi học sinh viết phương trình phản ứng?
– Giáo viên làm TN
– Qua TN em h·y nªu vµ gi¶i thÝch c¸c hiÖn t­îng x¶y ra viÕt c¸c PTP¦ x¶y ra? 
 GV : gi¶i thÝch gióp hs n¾m
 ®­îc.
HS Theo dâi.
HS tr¶ lêi.
HS lªn b¶ng.
HS theo dâi
HS tr¶ lêi.
a.Tác dụng với kim loại
 H2SO4 (đ) phản ứng với nhiều kim loại tạo thành muối Sunfat, không giải phóng khí H2.
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + H2O
b.Tính háo nước.
C12H22O11 12C + 11H2O
 b) Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng của Axit Sunfuric.
Giáo viên yêu cầu học sinh quan sát H.1.12 SGK
 - Qua qs h·y nªu mét sè øng dông cña axit sunfuric trong thùc tÕ? Cho VD cô 
thÓ?
GV : NX bæ sung.
HS QS
HS tr¶ lêi.
Ứng dụng:
c)Hoạt động 3: Sản xuất H2SO4.
GV : H­íng dÉn HS quan s¸t h×nh vÏ SGK.
 - Qua qs em h·y nªu c¸ch s¶n xuÊt axit sunfuric trong thùc tÕ cho biÕt nguyªn liÖu ®Ó s¶n xuÊt?viÕt c¸c PTP¦ x¶y ra trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt axit sunfuric?
HS QS
HS tr¶ lêi.
lªn b¶ng viÕt PTP¦.
Sản xuất H2SO4.
– Nguyên liệu: Lưu huỳnh hoặc Pirit sắt (FeS2).
– Các công đoạn chính:
+ Sản xuất SO2.
Hoặc:
+ Sản xuất SO3.
+ Sản xuất H2SO4.
 d)Hoạt động 4: Nhận biết H2SO4 và muối Sunfat.