Giáo án Hóa học 9 - Tuần 18 - Năm học 2019-2020 - Trường THCS Lê Hồng Phong

 Trường THCS Lê Hồng Phong Hóa 9
Ngày soạn: 20/11/2019
Tiết 35, Tuần 18
 ÔN TẬP HỌC KỲ I
 I. MỤC TIÊU:
 1. Kiến thức, kỹ năng, thái độ:
 Kiến thức: Củng cố,hệ thông hoá kiến thức về tính chaats của các loại hợp chất vô 
cơ, kim loại để HS thấy được mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ.
 Kĩ năng:
 - Từ tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ,kim loại,biết thiết lập sơ đồ 
chuyển đổitừ kim loại thành các hợp chất vô cơ và ngược lại, đồng thời xác lập được mối 
liên hệ giữa từng loại chất.
 - Biết chọn đúng các chất cụ thể để làm ví dụ minh hoạ và viết các PTHH biểu diễn 
sự chuyển đổi giữa các chất.
 Thái độ: GD ý thức học tập.
 2. Phẩm chất, năng lực cần hình thành và phát triển cho học sinh:
 Năng lực:
 - Sử dụng ngôn ngữ hóa học, năng lực tính toán.
 - Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học, năng lực sáng tạo, năng lực tự 
học, năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác.
 Phẩm chất: Tự tin, có trách nhiệm. 
 II. CHUẨN BỊ:
 1. Giáo viên: Sơ đồ, bảng phụ.
 2. Học sinh: xem bài trước.
 III. CÁC BƯỚC LÊN LỚP:
 1. Ổn định
 2. Kiểm tra bài cũ
 3. Bài mới
 Hoạt động 1: Hoạt động tìm hiểu thực tiễn: (4phút)
 a) Mục đích hoạt động: HS hiểu được các nội dung cơ bản của bài học cần đạt 
được, tạo tâm thế cho học sinh đi vào tìm hiểu bài mới.
 b) Cách thức tổ chức hoạt động:
 GV Kim loại có những tính chất chung nào, so với kim loại,phi kim có tính chất nào 
khác?
 c) Sản phẩm của học sinh: HS lắng nghe.
 d) Kết luận của giáo viên:
 Để trả lời câu hỏi này chúng ta nghiên cứu bài tính chất của phi kim? 
 Hoạt động 2: Hoạt động tìm tòi, tiếp nhận kiến thức: (31 phút)
 Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS Nội dung
 Kiến thức thứ 1: Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vô cơ.
GV: Yc HS viết PTHH thực HS: Thảo luận Viết I. Kiến thức cần nhớ
hiện những chuyển đổi từ kim PTHH 1. Sự chuyển đổi kim loại 
 - 1 - Trường THCS Lê Hồng Phong Hóa 9
loại thành các hợp chất vô cơ Tổ 1,2: câu 1a +1b thành các hợp chất vô cơ.
a. Kim loại muối Tổ 3: câu 1c a. Kim loại muối
 t o
 Tổ 4: câu d Mg + Cl2  MgCl2
b. Kim loại bazơ muối HS: Đại diện các tổ b. Kim loại bazơ muối 
(1) muối (2). lên viết PTHH. (1) muối (2).
 HS: khác nhận xét 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
 NaOH + HCl NaCl + H2O
 NaCl + AgNO3 AgCl+ 
 NaNO3
c. Kim loại oxit bazơ bazơ c. Kim loại oxit bazơ 
 muối (1) muối (2). bazơ muối (1) muối (2).
 Ba + O2 BaO
 Ba + 2H2O Ba(OH)2 
 Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + 
 H2O
 BaCO3 + 2HCl BaCl2 + 
 CO2 + 2H2O
d. Kim loại oxit bazơ d. Kim loại oxit bazơ 
muối (1) bazơ muối (2) muối (1) bazơ muối (2) 
 muối (3). muối (3).
 t o
 2Cu + O2  2CuO
 CuO + H2SO4 CuSO4 + 
 H2O
 CuSO4 + 2KOH Cu(OH)2 +
 K2SO4
 Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 
 H2O 
GV nhận xét. CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + 
 Cu(NO3)2
 Kiến thức thứ 2: Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thành kim loại.
GV: Nhận xét và kết luận HS: Thảo luận Viết 2. Sự chuyển đổi các hợp chất 
GV: Yc HS viết PTHH thực PTHH vô cơ thành KL:
hiện những chuyển đổi từ các Tổ 1, 2: câu 2a +2b a. Muối kim loại
hợp chất vô cơ thành KL. Tổ 3,4: câu 2c+2d CuCl2 + Fe Cu + FeCl2 
a. Muối kim loại HS: Đại diện HS lên b. Muối bazơ oxit bazơ 
b. Muối bazơ oxit bazơ viết PTHH. kim loại.
 kim loại. HS: khác nhận xét Fe2(SO4)3 + 6KOH 
 2Fe(OH)3 + 3K2SO4
 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
 t o
 Fe2O3 + CO  Fe + CO2
c. Bazơ muối kim loại c. Bazơ muối kim loại 
 - 2 - Trường THCS Lê Hồng Phong Hóa 9
 Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 
 H2O
 CuSO4 + Al Al2(SO4)3 + Cu
 d. Oxit bazơ kim loại.
d. Oxit bazơ kim loại. t o
 CuO + H2  Cu + H2O
GV: Nhận xét và hoàn chỉnh
Hoạt động 3: Hoạt động luyện tập:
Mục đích hoạt đông: Vận dụng làm bài tập.
Nội dung: GV ghi bài tập.
 III. Bài tập:
Bài tập 1 tr 71 sgk. HS: Thảo luận để Bài tấp 1 tr 71 sgk.
GV: Tổ chức cho HS thảo luận : viết PTHH. a/
 to
GV: Cho HS làm bài tập 1a/sgk HS: Báo cáo 2Fe + 3Cl2  2FeCl3
GV: Kiểm tra kết quả của 4 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 
nhóm HS: Nhận xét 3NaCl
GV: Nhận xét và hoàn chỉnh 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  
cho các nhóm. Fe2(SO4)3 + 6H2O
 Fe2(SO4)3 + 3BaCl2  2FeCl3 + 
 3BaSO4
Bài tập 2 tr 72 sgk. HS: Thảo luận đề Bài tập 2 tr 72 sgk.
GV: Tổ chức cho HS thảo luận giải bài tập 2 tr 72. Al  AlCl3  Al(OH)3  
làm bài tập 2 tr 72 sgk. HS: 4 nhóm báo các Al2O3
 to
 kết quả 2Al + 3Cl2  2AlCl3
 HS: nhận xét AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 
HS: Kiểm tra kết quả của 4 3NaCl
 to
nhóm 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O
GV: Nhận xét và kết luận Al(OH)3  Al2O3  Al 
  AlCl3 
 to
 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O
 dpnc
 2Al2O3  4Al + 3O2
 to
 2Al + 3Cl2  2AlCl3
Hoạt động 4: Hoạt động vận dụng và mở rộng:
Mục đích hoạt đông: Tìm tòi và mở rộng kiến thức, khái quát lại toàn bộ nội dung kiến 
thức đã học.
Nội dung: GV ghi bài tập.
Bài tập 9 tr 72 sgk HS: Theo dỏi hướng Bài tập 9 tr 72 sgk
GV: Hướng dẫn: dẫn của GV theo các Đặt hóa trị của sắt là x, CTHH 
Bước 1: Đặt hóa trị của sắt bước muối sắt clorua sẽ là FeClx
trong muối sắt clo rua là x HS: Thảo luận đề 
 mFeClx = (10.32,5):100 =3,25 g
 - 3 - Trường THCS Lê Hồng Phong Hóa 9
CTHH muối sắt clorua theo hóa giải bài tập 9 tr 72. FeClx+xAgNO3 
trị x. (mỗi nhóm một (56+35,5x)(g) 
Bước 2: Tính khối lượng muối bàn) 3,25(g) Fe(NO3)x 
sắt clorua. Giải + xAgCl
Bước 3: Đặt hóa trị của sắt là 143,5x (g)
Viết PTHH, xác định chất kết x, CTHH muối sắt 8,61(g)
tủa. clorua sẽ là FeClx Phương trình đại số:
Đưa khối lượng các chất vào 3,25.143,5x=8,61.(56 +35,5x)
 mFeClx = 
PTHH. (10.32,5):100 =3,25 x =3 
Lập phương trình đại số để tìm g CTHH : FeCl3
x ( hóa trị của sắt). FeCl +xAgNO  
Bước 4: Viết CTHH của muối x 3
 Fe(NO3)x +
sắt clo rua. 
 xAgCl
 (56+35,5x)(g) 
GV: Kiểm tra kết quả 143,5x (g)
 3,25(g) 
 8,61(g)
 Phương trình đại số:
 3,25.143,5x=8,61.(56 
 +35,5x)
 x =3 
 CTHH : FeCl3
 4. Hướng dẫn hoạt động nối tiêp: (2 phút)
 a. Mục đích của hoạt động: Dặn dò hs về nhà chuẩn bị cho tiết học tiếp theo.
 b. Cách thức tổ chức hoạt động:
 - Về nhà học bài.
 - Làm bài tập SGK.
 - Tiết 36: Kiểm tra HKI.
 c. Sản phẩm hoạt động của học sinh:
 - Về nhà học bài.
 - Làm bài tập SGK.
 - Tiết 36: Kiểm tra HKI.
 d. Kết luận của GV:
 - Về nhà học bài.
 - Làm bài tập SGK.
 - Tiết 36: Kiểm tra HKI.
 IV. Kiểm tra đánh giá: (4 phút)
 Trong nước thải nhà nước có các muối Pb(NO3)2 và Cu(NO3)2 là những chất độc. 
Hãy nêu phương pháp hóa học xử lí nước thải này trước khi cho chảy vào song ngòi.
 IV. Rút kinh nghiệm:
 - 4 - Trường THCS Lê Hồng Phong Hóa 9
 -----------------------------------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------
 -----------------------------------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------
----------------------------------------------------------------------------------------------- 
 - 5 - Trường THCS Lê Hồng Phong Hóa 9
Ngày soạn: 20/11/2019
Tiết 36, Tuần 18
 KIỂM TRA HỌC KÌ I
 I. Mục tiêu:
 1. Kiến thức, kỹ năng, thái độ:
 Kiến thức:
 Nhằm kiểm tra đánh giá nội dung của học sinh sau khi đã học xong chương trình 
học kì I.
 Kĩ năng:
 Rèn luyện học sinh biết vận dụng nội dung đã học trong bài làm, có kỹ năng làm bài 
chính xác.
 Thái độ:
 Giáo dục hs tính trung thực , tích cực tự lực trong lúc làm bài.
 2. Phẩm chất, năng lực cần hình thành và phát triển cho học sinh:
 Năng lực:
 - Sử dụng ngôn ngữ hóa học, năng lực tính toán.
 - Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học, năng lực sáng tạo, năng lực tự 
học, năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác.
 Phẩm chất: Tự tin, có trách nhiệm, cẩn thận. 
 II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh:
 1. Giáo viên : Đề 
 2. Học sinh : Ôn kĩ bài trong sách giáo khoa.
 III. Các bước lên lớp:
 1.Ổn định lớp :
 2. Phát đề kiểm tra:
 3. Ma trận:
 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2019-2020
 MÔN: HÓA HỌC - LỚP: 9 Thời gian làm bài: 45 phút
 Chủ đề 
 Cấp độ tư duy
Chuẩn
 KTKN
(Ghi tên bài hoặc 
chủ đề Nhận biết Thông hiểu Cấp độ thấp Cấp độ cao
và chuẩn kiến thức, 
kĩ năng kiểm tra 
đánh giá)
I.Phần trắc nghiệm 
 5 4 2 1
(6 điểm)
 Phần vô cơ 7câu (3,5) 
 1 câu (0,5) 
Phần kim loại 2 câu (1,0) 
 2 câu (1,0) 
 - 6 - Trường THCS Lê Hồng Phong Hóa 9
 II. Phần tự luận (4đ) 
 Phần vô cơ 
 1 câu (2,0) 
Phần kim loại 
 1 câu (2,0) 
Tổng số câu 9 Câu 2 câu 3 câu 
 Tổng số điểm 4,5 1,0 4,5 
Tỉ lệ 45% 10% 45% 
 1. Phân tích các nguyên nhân sai sót cơ bản:
 ----------------------------------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------
 2. Phân loại:
 Điểm Sỉ Số Giỏi Khá TB Yếu Kém
Lớp
 9A
 9B 
 9C1 
 9C2 
 9D
 9E 
 Tổng cộng 
 V. Rút kinh nghiệm:
-----------------------------------------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------
----------------------------------------------------------------------------------------------- 
 Ngày ......tháng .....năm 2019
 Ký duyệt của BGH
 - 7 - Trường THCS Lê Hồng Phong Hóa 9
 - 8 -