Giáo án Hóa học 8 - Tiết 35: Ôn tập học kỳ I

Ngày dạy:
TUẦN 18:
Tiết 35: 	ÔN TẬP HỌC KỲ I
I/- MỤC TIÊU: 
1/- Ôn lại những khái niệm cơ bản quan trọng đã được học trong học kỳ I. 
- Biết được cấu tạo nguyên tử và đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử. 
- Ôn lại cách lập công thức hoá học dựa vào. 
- Hoá trị. 
- Thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố.
- Tỉ khối chất khí. 
2/- Rèn các kỹ năng cơ bản: 
- Lập công thức hợp chất. 
- Lập tính hoá trị. 
- Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi giữa khối lượng thể tích và lượng chất vào các bài toán. 
- Làm toán tính theo CTHH và tính theo PTHH. 
3/-Thái độ:Cẩn thận, trình bày bài lập các dạng toán: Tính theo CTHH, PTHH. 
II/- PHƯƠNg PHÁP:
Nêu vấn đề, thảo luận nhóm 
III/-CHUẨN BỊ: 
Các dạng toán ôn tập: 
IV/- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 
1/- Ổn định: Kiểm diện 
2/- Ôn tập: 
* Hoạt động 1: 
Nguyên tử là gì? Nguyên tử có cấu tạo như thế nào? 
Hạt nhận gồm có những loại hạt nào? Hạt nào tạo nên lớp vỏ? 
Phân biệt đơn chất, hợp chất, chất tinh khiết, hỗn hợp. 
* Hoạt động 2: 
1/- Lập CTHH của hợp chất gồm: 
a) Kali và nhóm (SO4) 
b) Nhôm và nhóm (NO3). 
c) Sắt (III) và nhóm (OH) 
d) Bari và nhóm (PO4) 
2/- Tính hoá trị của N, fe, S, P, trong các hợp chất. NH3, fe2 (SO4)3; SO3; P2O5; FeCl2; Fe2O3. 
3/-Lập PTHH của các sơ đồ phản ứng sau: 
a) Al + Cl2 AlCl3 
b) Fe2O3 + H2 H2O + Fe 
c) P + O2 P2O5 
d) Al (OH)3 Al2O3 + H2O 
4/-Tính thành phần phần trăm của nguyên tố sắt trong hợp chất của nguyên tố sắt trong hợp chất Fe2O3; Fe (NO3)2. 
5/-Lập CTHH biết thành phần các nguyên tố gồm 70%Fe; 30% O; Mhc = 160g.
6/-Cho sơ đồ phản ứng: 
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 
a) Tính khối lượng kẽm đã phản ứng khi có 7,3g HCl tham gia phản ứng. 
b) Tính thể tích khí hiđrô sinh ra ở đktc. 
4/-Củng cố và luyện tập: 
 Nhắc lại nội dung trọng tâm của phần ôn tập. 
5/ Hướng dẫn HS tự học ở nhà: 
 Học bài, chuẩn bị bài tốt để tiết 36 thi học kỳ I.
I/-Ôn lại một số khái niệm cơ bản 
II/-Ôân tập
 1/a-K2SO4
 b-Al(NO3)3
 c-Fe(OH)3
 d-Ba3(PO4)2
2/N(III);Fe(III);S(VI);P(V);Fe(II);Fe(III)
3/ Lập PTHH
a) 2Al + 3Cl2 2 AlCl3 
b) Fe2O3 +3 H2 3 H2O +2 Fe 
c)4 P + 5O2 2P2O5 
d)2 Al (OH)3 Al2O3 +3 H2O 
5/ 
 mO=160-112=48(g)
Công thức hóa học của hợp chất: Fe2O3
6/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 
nZn=0,1(mol)mZn=0,1x65=6,5(g)
nH2=0,2 x 22,4 =4,48(l)
V/- RÚT KINH NGHIỆM: