Giáo án Hóa học 9 - Tiết 1 đến tiết 20

Tuần : 1 Ngày soạn : 
Tiết : 1 
 ÔN TẬP ĐẦU NĂM 
I / Mục tiêu : 	
 - HS hệ thống kiến thức cơ bản ở chương trình lớp 8 , rèn luyện kĩ năng lập công thức hoá học , viết phương trình hoá học .
 - HS hệ thống các khái niệm , phân loại các hợp chất vô cơ . 
 - HS vận dụng làm được các bài tập tính theo phương trình phản ứng , số mol , độ tan , nồng độ dung dịch . II/ Chuẩn bị :
 - GV : Hệ thống các câu hỏi , bài tập chương trình lớp 8 	
 - HS : Ôn kiến thức về các hợp chất vô cơ , các dạng bài tập về nồng độ dung dịch 
III / Tiến trình lên lớp :
 1/ Ổn định , KT SS 1 phút 
 2/ Bài mới : 
 HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN 
 HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH 
I/ HỢP CHẤT VÔ CƠ 8 phút 
- Hỏi : Trong CT lớp 8 có mấy loại HCVC ? kể ra ? 
- Thông báo: HS chia nhóm thảo luận bảng sau : ( 4phút )
STT
Tên chất 
 Khái niệm 
Phân tử 
Phân loại 
1
Oxít 
2
Axít 
3
Bazơ 
4
Muối 
( GV cho các nhóm trình bày , các nhóm nhận xét nhau )
-
Hỏi : Nêu qui tắc hoá trị ? 
- Hỏi : Các bước lập CTHH ? 
( GV cho HS chia nhóm thảo luận – trình bày – nhận xét nhau ).
-Hỏi : HS chia nhóm thực hiện bàitập sau 
a/ Cu(II) , Cl(I) ; B / Zn(II), NO3(I) 
c/ Fe(III) , SO4(II) ; d / Al(III) , O(II) 
GV gọi từng nhóm nhận xét lẩn nhau )
-TL : 4 loại : Oxít ,Axít , Bazơ , Muối .
TT
Tên chất 
 Khái niệm 
 Phân tử 
Phân loại 
1
Oxít 
Ng. tố+ oxi 
CaO , CuO Na2O .
2 loại: 
2
 Axít 
1,2..H + gốc axít 
HCl, H2SO4 
HNO3  
2loại : 
3
 Bazơ 
KL + 1,2 -OH
NaOH, Cu(OH)2..
2 loại : 
4
Muối 
1,2KL + 1,2...gốc axít
NaCl, Ca(HCO3)2...
2 loại : .
II/ Cách lập công thức hoá học 
-TL: x.a = y.b ( a,b : Hoá trị ; a,y : Chỉ số )
-TL : 5 bước : 
B1 : Công thức chung : AaxBby (A ,B : Ng.tố HH) .
B2 : Qui tắc : x.a = y.b .
B3 : chuyển tỉ lệ : x/y =b/a 
B4 : Chọn x,y sao cho đơn giản nhất .
B5 : Viết CTHH .
-TL: 
a/ Cu(II), Cl(I)
b/Zn(II),NO3(I)
c/Fe(III),SO4(II)
d/Al(III), O(II)
-CuIIxClIy
- x.II= y.I 
- x/y = I/ II
àx=1 , y=2 
à CuCl2
-ZnIIx(NO3)Iy
-x.II = y. I 
--x/y = I / II 
à x= 1, y= 2 
à Zn(NO3)2
-FeIIIx(SO4)IIy
- x.III= Y. II
- x/y = II/III
à x=2 , y = 3
Fe2(SO4)3
-AlIIIxOIIy
- x.III= y.II
- x/y = II/III
à x=2, y=3 
à Al2O3
II / CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC 12phút 
- Hỏi : Có mấy bước lập phương trình hoá học ? 
_ Hỏi : HS chia nhóm thảo luận thực hiện các phương trình : 
a/ Zn(r) + HCl(dd).>ZnCl2 (dd)+ H2 (k) 
b/ Cu(OH)2(dd)+ HCl(dd) -----> CuCl2(dd) + + H2O(l) 
c/ CaO(r)+ H2SO4(dd)----> CaSO4(dd)+H2O
d/ Al(r) + O2 -----> Al2O3(r) 
e/Fe(r) + HCl(dd) -----> FeCl2 (dd) + H2 (k)
f/ FeCl2 (dd)+ Cl2(k) -----> FeCl3(dd) 
 GV gọi đại diện các nhóm thực hiện , các nhóm khác nhận xét ? 
HS : Có 03 bước lập phương trình hoá học :
 B1: Viết sơ đồ phản ứng 
 B2: Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố ở 02 vế 
 B3: Viết phương trình phản ứng . 
a/ Zn(r) + HCl(dd).>ZnCl2 (dd)+ H2 (k) 
 Zn(r) + 2HCl(dd).>ZnCl2 (dd)+ H2 (k) 
 Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd)+ H2 (k) 
b/ Cu(OH)2(dd)+ HCl(dd) -----> CuCl2(dd) + H2O(l)
 Cu(OH)2(dd)+ 2HCl(dd) -----> CuCl2(dd) + H2O(l) 
 Cu(OH)2(dd)+ 2HCl(dd) CuCl2(dd) + H2O(l) 
c/ CaO(r)+ H2SO4(dd) ------> CaSO4(dd)+H2O
 CaO(r)+ H2SO4(dd) CaSO4(dd)+H2O
d/ Al(r) + O2 -----> Al2O3(r)
 4Al(r) + 3O2 -----> 2Al2O3(r)
 Al(r) + O2 Al2O3(r 
e/ Fe(r) + HCl(dd) -----> FeCl2 (dd) + H2 (k)
 Fe(r) + 2HCl(dd) -----> FeCl2 (dd) + H2 (k)
 Fe(r) +2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2 (k) 
f/ FeCl2 (dd)+ Cl2(k) -----> FeCl3(dd) 
 2 FeCl2 (dd)+ 3Cl2(k) ----->2 FeCl3(dd) 
 2FeCl2 (dd)+ 3Cl2(k) 2FeCl3(dd) 
 III/ CÔNG THỨC TÍNH LƯỢNG CHẤT . 23 phút 
Gv yêu cầu HS viết công thức tính số mol , khối lượng , nồng độ phần trăm , khối lượng chất tan ?Các cách pha loãng , pha chế một DD theo nồng độ cho trước ? 
Gv : HS nêu định nghĩa về mol , nồng độ phần trăm , nồng độ mol/lít ? 
GV phát phiếu học tập cho các nhóm :
 1/ Tính số mol của : 
 a/ 14g CaO b/ 50g CaCO3 
 c/ 51g Al2O3 d/ 98gH2SO4 
 GV quan sát HS – giúp đở .
 Trình bày , các nhóm nhận xét nhau 
2/ Tính số gam của : 
 a/ 0,15mol CuSO4 b/ 2mol FeCl3 
 c/ 0,2 mol NaOH d/ 0,1 mol ZnO 
 GV quan sát HS – giúp đở .
 Trình bày , các nhóm nhận xét nhau 
 3/ Người ta đốt cháy hoàn toàn 11,2l khí mêtan ( CH4 ) ( đktc) . Tính khối lượng sản phẩm thu được sau phản ứng ?
 /
4/ Hoà tan 20g NaCl vào 180g nước . Tính C% dd tạo thành . 
 5/ Cho 28g CaO vào 52g nước thu được dd . Tính CM và C% dd tạo thành ? Biết khối lượng riêng của Ca(OH)2 là 1g/ml 
6/ Hoà tan mg Na2O vào nước thu được 160g dd có C% = 10% . Tính m ? 
GV kết luận . 
HS : 
 Công thức tính khối lượng chất :
 m = n . M ; n = m / M ; M = m / n 
 m : khối lượng chất (gam )
 n : lượng chất ( mol )
 M : khối lượng mol ( gam ) 
 Công thức tính thể tích chất khí ( đktc ) 
 V = n . 22,4 n = V / 22,4 
 V : thể tích chất khí ( lít )
 n : lượng chất khí ( mol ) 
Công thức tính nồng độ mol / lít :
 CM = n / V n = CM . V V = n / CM 
 CM : nồng độ mol/ lít ( mol/lít hay M ) 
 n : lượng chất ( mol) 
 V: thể tích chất ( lít ) 
Công thức tính nồng độ phần trăm 
 C% = mct .100%/ mdd mct = C% .mdd / 100%
 mdd = mct .100% / C% .
 C% : nồng độ phần trăm chất(%) .
 mct : khối lượng chất tan ( g) 
 mct : khối lượng DD ( g) . 
HS trả lời nội dung SGK .
 HS thực hiện :
 N1 : nCaO = mCaO/ MCaO
 = 14/ 56 = 0,25mol 
 N2 : nCaCO3 = mCaCO3/ MCaCO3 
 = 50/100 = 0,5mol 
 N1 : nAl2O3 = mAl2O3/ MAl2O3
 = 51/ 102 = 0,5mol 
 N1 : nH2SO4 = mH2SO4/ MH2SO4
 = 14/ 56 = 0,25mol 
HS thực hiện :
 N1: mCuSO4 = nCuSO4 . MCuSO4 
 = 0,15 . 160 = 24g 
 N2: mFeCl3 = nFeCl3 . MFeCl3 
 = 2 . 162,5 = 325g 
 N1: mNaOH = nNaOH . MNaOH 
 = 0,2 . 40 = 8g 
 N1: mZnO = nZnO . MZnO 
 = 0,1 . 81 = 8,1g 
 HS thực hiện : 
 Đốt 8g CH4 ------------> CO2 + H2O 
 m? m?
 Số mol khí CH4 khi đốt cháy 11,2l CH4 (đktc) là :
 nCH4 = VCH4/ 22,4
 = 11,2/ 22,4 = 0,5mol 
 Ta có phương trình phản ứng : 
 CH4 + O2 t0 CO2 + 2H2O 
 1mol 1mol 2mol
 0,5mol ?mol ?mol
Ta có : 
 nCO2 = 0,5.1/1 = 0,5 mol 
 nH2O = 0,5.2 / 1 = 1mol 
Khối lượng : 
 mCO2= nCO2 .MCO2 = 0,5.44 = 22g 
 mH2O= nH2O .MH2O = 1. 18 = 18g 
HS thực hiện : 
Hoà tan 20gNaCl vào 180g H2O. C% = ? 
Ta có công thức : 
 C% = mct .100% /mdd 
Ta co ùmdd = mct + mdm = 20 + 180 = 200g 
Vậy : C%ddNaCl = mNaCl .100%/ MddNaCl 
 = 20 .100/ 200 = 10% 
HS thực hiện : 
 Cho 28gCaO + 52g H2O . CM Ca (OH)2 =? ; C%Ca(OH)2=? 
 Số mol của chất tan là :
 nCaO = mCaO/ MCaO = 28/56 = 0,5 mol 
 Khối lượng dd : mdd = 28 + 52 = 80g 
 Từ công thức d=m/V ===> V = d.m 
 1.80 = 80ml = 0,08L 
 ===> CM dd = nCa(OH)2 / VCa(OH)2 
 = 0,5 / 0,08L = 6,25M 
HS thực hiện : 
 Cho mg Na2O + 160 H2O ---> C% dd = 10% . mg = ? 
 Theo công thức :
 C% = mct .100%/ mdd ===> mct = C% .mdd / 100%
 = 10 . 160/100 = 16g
*** Dặn dò : 1phút 
 HS ôn lại các nội dung đã ôn tập , 
 Vận dụng làm các bài tập đã làm .
 Xem trước nội dung bài Oxít , Các hợp chất oxít HS đã được nghiên cứu ở nội dung chương trình lớp 8 với khái niệm chung, công thức , từ đó HS tìm hiểu về tính chất hoá học và có bao nhiêu loại oxít mà khoa học nghiên cứu được .
Tuần 1 Ngày soạn : 
Tiết 2 
 CHƯƠNG I 
 CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ 
 Bài 1 : TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXÍT 
 KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXÍT 
I/ MỤC TIÊU : 
HS nắm được tính chất của oxít bazơ , oxít axít , phương trình phản ứng . 
Nắm được cơ sở phân loại oxít dựa vào tính chất của chúng . 
Vận dụng để giải bài tập . 
II/ CHUẨN BỊ : 
 GV : Cốc thuỷ tinh , đủa khuấy , dd Ba(OH)2 , dd Ca(OH)2 , dd HCl, CuO, FeO, P2P5 , CaO . 
 HS : Xem bài trước , đọc kĩ các thí nghiệm SGK 
III/ TỔ CHỨC DẠY – HỌC : 
 1/ Ổn định , KTSS : 1 phút 
 2/ Kiểm tra bài cũ : 4 phút 
 GV : So sánh khái niệm giống và khác nhau giữa04 hợp chất vô cơ ? Ví dụ minh hoạ ?
 ( Trả lời nội dung SGK ) 
 3/ Bài mới : 1 phút 
 Ở chương trình lớp 8 chương 4 “ Oxi – không khí “ đã sơ lược và đề cập đến hai loại oxít chính : oxít axít và oxít bazơ . Vậy chúng có tính chất hoá học như thế nào ? 
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN 
 HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH 
I / TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXÍT 
 1/ Oxít bazơ có những tính chất hoá học nào ? 10 phút 
 a/ Tác dụng với nước . 3 phút 
 GV cho HS đọc các thông tin từ SGK .
 GV yêu cầu nhóm kiểm tra dụng cụ ,hoá chất theo bảng mục lục .
 GV tiến hành thí nghiệm :
 TN1 : Cho 1 ít CaO vào trong cốc nước .
 TN2 : Cho 1 ít BaOvào trong cốc 2 .
HS quan sát , thực hiện theo GV . Nhận xét ? 
Viết phương trình chứng minh ?
Đại diện nhóm trả lời , các nhóm khác nhận xét , bổ sung .)
GV bổ sung : có một số oxít bazơ không tan phần lớn là các oxít kim looaị : FeO , ZnO, CuO ...........
HS thực hiện theo nhóm , nhận xét : 
Đủa khuấy Đủa khuấy
 DD Ba(OH)2 DD Ca(OH)2 
Phương trình : 
 BaO(r) + H2O(l) Ba(OH)2 (dd)
 CaO(r) + H2O (l) Ca(OH)2 (dd) 
Nhận xét : Các oxít bazơ tan trong nước .
===> Kết luận : 
Một số oxít bazơ tan trong nước tạo thành dd bazơ . 
b/ Tác dụng với axít . 5 phút 
GV cho HS đọc nội dung SGK .
GV tiến hành thí nghiệm : 
 TN1: Cho 10giọt ddHCl vào ống nghiệm có sẵn 1 ít bột CuO 
 TN: Cho 10giọt ddHCl vào ống nghiệm có sẵn 1 ít bột FeO 
 HS quan sát , thực hiện theo GV . Nhận xét ? 
Viết phương trình chứng minh ?---> Kết luận ? 
 (Đại diện nhóm trả lời , các nhóm khác nhận xét , bổ sung .)
HS thực hiện theo nhóm , nhận xét :
 ddHCl 
 CuO(r) DDCuCl2
 ddHCl
 FeO(r) 
 DDFeCl2
 Nhận xét : 
TN1: CuO tan tạo dd màu xanh .
TN2 : FeO tan tạo thành dd màu vàng nhạt .
Phương trình : 
 CuO(r) +2 HCl(dd) CuCl2(dd) + H2O(l) 
 FeO(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2O (l) 
====> Kết luận : 
Oxít bazơ + ù axít muối + ø nước . 
 c/ Tác dụng với oxít axít . 2 phút 
 Gv gợi ý : 
 Một số oxít bazơ khi tác dụng với oxít axít sẽ tạo thành muối. 
 HS chia nhóm thảo luận và viết một số phương trình phản ứng chứng minh ? 
Các nhóm khác nhận xét . Kết luận ?
HS thảo luận , trình bày : 
 CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) 
 Na2O(r) + SO3(k) Na2SO3 (r) 
HS : 
Oxít bazơ + Oxít axít Muối 
2/ Oxít có những tính chất hoá học nào ? 10 phút 
 a/ Tác dụng với ... HẤT VÔ CƠ 
A/ MỤC TIÊU : 
 - HS biết được sự phân loại các hợp chất vô cơ .
 - HS nhớ lại và hệ thớng hoá mỗi tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ , Viết được phương trình phản ứng biểu diễn tính chất đó .
 - HS biết cách giải các bài tập có liên quan đến các hợp chất vô cơ , giải thích được các hiện tượng tự nhiên.
B/ CHUẨN BỊ : 
 - GV : Sơ đồ về sự phân loại các HCVC
 Sơ đồ tính chất hoá học các loại HCVC ( Sơ đồ câm )
 - HS : Xem trước nội dung SGK
C/ TỔ CHỨC DẠY – HỌC .
 1/ Ổn định , KTSS 1 phút 
 2/ Kiểm tra bài cũ : 
 3/ Bài mới : 1 phút 
 Nhằm củng cố các kiến thức đã được tìm hiểu trong chương ,giúp HS có thể vận dụng được các kiến thức ............
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN
HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
 1 / Phân loại các HCVC 12 phút 
GV thực hiện phương pháp đàm thoại :
 1/ Có mấy loại HCVC ? 
 2/ Phân loại các HCVC đó ? Lấy ví dụ cho từng loại tương ứng ? 
( GV gọi các HS khác nhận xét ===> kết luận )
GV định hướng cho HS lập sơ đồ hệ thống phân loại các HCVC . 
 Các HCVC
 HS : có 04 loại HCVC chính : Oxít , Axít , Bazơ , Muối .
 HS : Các HCVC đó được pân loại như sau :
 - Oxít :
 + Oxít bazơ : CuO , ZnO, K2O , Na2O...
 + Oxít axít : SO3 , P2O5 , N2O5 ......
 - Axít : 
 +Axít có oxi : H3PO4 , H2SO3 , ...
 + Axít không có oxi : HCl , HI , HBr ....
 - Bazơ : 
 + Bazơ tan :Ba(OH)2 , NaOH , KOH......
 + Bazơ không tan : Al(OH)3 , Fe(OH)2 , Pb(OH)2 ....
 - Muối :
 + Muối axít : Ca(HCO3)2 , Ca(HSO4)2 ....
 + Muối trung hoà : CaCO3 , CaSO4....
HS sử dụng bút lông tiến hành điền những thông tin cần thiết để hoàn thành Hệ thống phân loại :
 Các Hợp Chất Vô Cơ 
 Bazơ 
 Muối
 Axít 
 Oxít
 Oxít Oxít Axít axít bazơ bazơ muối muối 
Bazơ axít có oxi K cóoxi tan K tan axít bazơ
CuO P2O5 H3PO4 HCl Ba(OH)2 CuOH Ca(HCO3)2
K2O N2O5 H2SO3 HI NaOH Fe(OH)2
 2/ Tính chất hoá học của các loại HCVC 28 phút 
GV treo sơ đồ câm : 
 oxít axít 
 oxít bazơ 
 muối 
 bazơ 
 axít 
GV cho HS thảo luận – điền lần lượt vào các y/c theo mũi tên trên sơ đồ . 
 1/ Tính chất hoá học của oxít bazơ ?
 2/ Tính chất hoá học của oxít axít ?
 3/ Tính chất hoá học của axít ?
 4/ Tính chất hoá học của bazơ ?
 5/ Tính chất hoá học của muối ? 
Từ đó viết các phương trình chứng minh ?
GV lưu ý HS : 
 M + M 2Mm
M + KL Mm +KLm
 GV gọi 02 HS viết phương trình chứng minh ?
GV hướng dẫn HS làm bài tập 3 SGK.
 Trộn0,2molCuCl2+20gNaOH-->chất rắn+ dd 
 // t0
 0,5mol
 chất rắn mới + nước 
 b/ mchất rắn =? , c/ mNaOH dư =? 
 mdd= ?
 oxít axít 
 oxít bazơ 
 + Axít (1) +Bazơ (2)
 +Oxít axít(3) +Oxít bazơ(4)
 t0(5)
+H2O(6) +H2O(7)
 muối 
 +bazơ(8) +axít(9)
 bazơ 
 axít 
 +axít(10) +KL(11)
 +oxítaxít(12) +bazơ(13)
 +muối(14) +oxítbazơ(15)
 + muối (16)
Phương trình chứng minh : 
(1)CuO +2 HCl CuCl2 + H2O
(2)CO2 + NaOH Na2CO3 + H2O
(3)CaO + CO2 CaCO3 
(4)SO2 + Na2O Na2SO3
(5)Cu(OH)2 CuO + H2O
(6)Na2O + H2O 2NaOH
(7)SO3 + H2O H2SO4
(8)CuCl2 + NaOH Cu(OH)2  + NaCl
(9)BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl
(10)KOH + HCl KCl + H2O
(11)HCl + Fe FeCl2 + H2 
(12)Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
(13)HCl + AgOH AgCl + H2O
(14) NaOH + FeCl2 NaCl + Fe(OH)2
(15)H2SO4 + PbO PbSO4 + H2O
(16)H3PO4 + MgCl2 Mg3(PO4)2
HS viết phương trình :
 HS1:
 Na2CO3 (dd)+ MgCl2(dd) MgCO3(r) + 2NaCl 
 HS2:
 CuCl2(dd)+ Zn(r) ZnCl2(dd) + Cu(r)
 HS thực hiện bài tập :
 Số mol của :
 nNaOH = 0,5 mol 
Phương trình :
 CuCl2 (dd)+ 2NaOH(dd) Cu(OH)2(r) + 2NaCl(dd)
 1mol 1mol 2mol
 0,2mol ? ?
 Khối lượng chất rắn : 
 mCu(OH)2 = 98 x 0,2 = 19,6 g
 Khối lượng các chất : 
 mNaOH = 40 x 0,3 = 12g 
 mNaCl = 58,5 x 0,4 = 23,4g
4/ Dặn dò : 2 phút 
 HS học bài , làm bài tập 1,2,3 SGK 
 Học kĩ tính chất hoá học của bazơ và muối – Đọc kĩ nội dung thực hành bài 14 .
** Tự nhận xét : ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Tuần 10 Ngày soạn 
Tiết 19 
 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI 
A/ MỤC TIÊU : 
 - HS khắc sâu được tính chất hoá học của bazờ và muối .
 - Rèn luyện kĩ năng thực hành hoá học .
 - Giáo dục cho HS tính cẩn thận , tiết kiệm .... trong học tập và thực hành hoá học . 
B/ CHUẨN BỊ : 
 - Hoá chất : dd : NaOH, FeCl3, Cu(OH)2 , HCl , CuSO4 , Fe , BaCl2 , Na2SO4 , H2SO4 
 - Dụng cụ : Giá ống nghiệm , 7 ống nghiệm nhỏ , 10 ống hút có đầu bóp .
C/ TỔ CHỨC DẠY – HỌC : 
 1/ Ổn định , KTSS : 1 phút 
 2/ Kiểm tra bài cũ :
 3/ Bài mới : Nhằm rèn luyện kĩ năng thực hành và giúp HS nắm vững những tính chất của muối và bazơ . 
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN 
HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH 
***Mở đầu : 
 Giáo viên giới thiệu mục đích tiết thực hành :Rèn luyện thao tác thí ngiệm , khắc sâu kiến thức tính chất của bazơ và muối cho học sinh ===> định hướng cho HS viết đúng nội dung trình bài ở bài thu hoạch .
GV yêu cầu HS kiểm tra dụng cụ , hoá chất theo danh mục – vệ sinh 
HS chia nhóm , lắng nghe , kẻ bảng thu hoạch : 
stt
Tên TN
H. tượng
G.thích
PTPƯ
G.chú
HS thực hiện , báo cáo 
 I/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ :
 1/ Natrihiđrôxít tác dụng với muối ( FeCl3) 7 phút 
GV:Nêu các bước tiến hành thí nghiệm ?
GV cho HS tiến hành thí nghiệm , GV quan sát – giúp đở .
GV lưu ý HS sắp xếp dụng cụ chưa sử dụng và sử dụng rồi ngăn nắp tránh lẫn lộn .
HS trình bày : ND sách giáo khoa .
HS thực hiện , quan sát , giải thích :
dd
NaOH
 - Khi cho ddNaOH vào ddFeCl3 thì xuất hiện chất rắn không tan màu xanh nước biển 
 dd
FeCl3
 2/ Đồng (II) hiđrôxít tác dụng với axít (HCl) 6 phút 
GV:Nêu các bước tiến hành thí nghiệm ?
GV cho HS tiến hành thí nghiệm 
GV lưu ý HS khi sử dụng dd axít 
GV quan sát – giúp đở .
GV lưu ý HS sắp xếp dụng cụ chưa sử dụng và sử dụng rồi ngăn nắp tránh lẫn lộn .
HS trình bày : ND sách giáo khoa .
 HS thực hiện , quan sát , giải thích :
dd
HCl - Khi cho ddHCl vào ddCu(OH)2 và lắc nhẹthì chất rắn Cu(OH)2 tan dần và có ddmàu xanh ngọc bích .
 dd
CuSO4
II/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI :
 	1/ Đồng (II)sunfát tác dụng với kim loại : 9 phút 
GV:Nêu các bước tiến hành thí nghiệm ?
GV cho HS tiến hành thí nghiệm , GV quan sát – giúp đở .
GV lưu ý HS sắp xếp dụng cụ chưa sử dụng và sử dụng rồi ngăn nắp tránh lẫn lộn .
HS trình bày : ND sách giáo khoa .
 HS thực hiện , quan sát , giải thích :
Khi ngâm đinh sắt trong dd CuSO4 4-5 phút thì dd màu xanh dần chuyển sang nâu và xuất hiện chất rắn màu đỏ .
dd
 CuSO4
 2/ Bari clorua tác dụng với muối (Na2SO4)
GV:Nêu các bước tiến hành thí nghiệm ?
GV cho HS tiến hành thí nghiệm , GV quan sát – giúp đở .
GV lưu ý HS sắp xếp dụng cụ chưa sử dụng và sử dụng rồi ngăn nắp tránh lẫn lộn .
HS trình bày : ND sách giáo khoa .
 HS thực hiện , quan sát , giải thích :
dd
BaCl2 - Khi cho dd BaCl2 vào dd Na2SO4 thì xuất hiện kết tủa trắng (BaSO4).
 dd
Na2SO4
 3/ Bari clorua tác dụng với axít ( H2SO4) 7 phút 
GV:Nêu các bước tiến hành thí nghiệm ?
GV cho HS tiến hành thí nghiệm , GV quan sát – giúp đở .
GV lưu ý HS sắp xếp dụng cụ chưa sử dụng và sử dụng rồi ngăn nắp tránh lẫn lộn .
HS trình bày : ND sách giáo khoa .
 HS thực hiện , quan sát , giải thích :
dd
BaCl2 - Khi cho dd BaCl2 vào dd H2SO4 thì xuất hiện kết tủa trắng (BaSO4).
 dd
H2SO4
 4/ Kết thúc : 10 phút 
 GV yêu cầu HS hoàn thành bài thu hoạch – nộp cuối tiết 
 Làm vệ sinh nơi thí nghiệm , các dụng cụ thực hành 
 Dọn dẹp hoá chất , dụng cụ 
 5/ Dăïn dò : 1 phút 
 HS học bài nội dung chương 
 Chuẩn bị kiểm tra viết .
* Tự nhận xét :
Tuần 10 Ngày soạn :
Tiết 20
 KIỂM TRA VIẾT 
A/ MỤC TIÊU : 
 - Giúp HS có thể hệ thống lại kiến thức trong chương ----> Vận dụng các kiến thức đó lí giải , giải quyết các bài tập .
 - Qua kết quả kiểm tra học sinh sẽ đút kết kinh nghiệm , định hướng kế hoạch học tập cho bản thân . 
B/ NỘI DUNG :
 I/ LÍ THUYẾT: (7điểm)
 1/ Đánh dấu chéo (x) vào ô tương ứng của hợp chất có khả năng xảy ra phản ứng :( 2 điểm )
Chất 
ZnO
NaCl
CO2
H2SO4
HCl
CuO
 MgO
AgNO3
 2/ Điền những hợp chất thích hợp vào dấu ............... trong những sơ đồ phản ứng sau : (2 điểm )
 a/ CuO(r) + ................. CuCl2(dd) + H2O(l)
 b/ HCl(dd) + NaOH (dd) .................. + .....................
 c/ BaCl2(dd) + .................. BaSO4 (r) + HCl(dd)
 d/ Fe(OH)2 (r) t0 .................. + .......................
 3/ Hoàn thành phương trình phản ứng theo chuổi phản ứng sau .(3điểm)
 Al2O3 
 (2) (3)
 Al (1) AlCl3
 (6) (5) (4)
 Al(OH)3
 (1) ........................................................................................
 (2) ........................................................................................
 (3) ........................................................................................
 (4) ........................................................................................
 (5) ........................................................................................
 (6) ........................................................................................
 II/ BÀI TẬP : (3 điểm)
 Cho một dung dịch chứa 10g NaOH tác dụng với dung dịch có chứa 10g HNO3 .
 a/ Viết phương trình phản ứng .
 b/ Tính khối lượng các chất sau phản ứng . 
 -------- Bài làm ---------
 ** Đáp án : 
 I / Lí thuyết : 
 1/ Đánh dấu chéo (x) vào ô tương ứng của hợp chất có khả năng xảy ra phản ứng :( 2 điểm )
Chất 
ZnO
NaCl
CO2
H2SO4
HCl
x
CuO
x
 MgO
x
AgNO3
x
 2/ Điền những hợp chất thích hợp vào dấu ............... trong những sơ đồ phản ứng sau : (2 điểm )
 a/ HCl ; b/ NaCl , H2O ; c/ H2SO4 ; d/ FeO , H2O
 3/ Phản ứng : 
 (1) 4Al(r) + 3O2 (k) t0 2Al2O3(r)
 (2) Al2O3(r) + CO(k) t0 Al(r) + CO2 (k)
 (3) Al2O3(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) + 3H2O(l)
 (4)AlCl3(dd) + 3NaOH(dd) Al(OH)3(r) + 3NaCl(dd)
 (5) Al(OH)3(r) + 3HCl(dd) AlCl3(dd) + 6H2O(l)
 (6) 2Al(OH)3(r) t0 Al2O3(r) +3H2O(l)
 II / Bài tập :