Giáo án Hóa học lớp 9 - Tiết 37: Axit cacbonic và muối cacbonat

Ngày dạy:// 	Tuần 22 : 
Tuần 19:
Tiết 37 : 	 AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
I- MỤC TIÊU:
	1. Học sinh nắm được.
	- Axit cacbonic là axit yếu, không bền.
- Muối cacbonat có những tính chất của muối tác dụng với với dung dịch axit, dung dịch muối, dung dịch kiềm, ngoài ra muối cacbonat dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao giải phóng khí CO2.
- Muối cacbonat có ứng dụng trong sản xuất đời sống.
	2. Kĩ năng : 
	- Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hoá học của muối cacbonat.
- Biết quan sát hiện tượng, giải thích và hiện tượng và rút ra kết luận về tính chất dễ bị nhiệt phân huỷ của muối cacbonat.
	3. Thái độ : Lòng tin vào khoa học , yêu thích học bộ môn.
II- TRỌNG TÂM.
H2CO3 là một axit yếu.
Tính chất của muối cacbonat.
III- CHUẨN BỊ : 
Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, giá, đèn cồn.
Hoá chất : NaHCO3, Na2CO3, HCl, Ca(OH)2, K2CO3, CaCl2, CaCO3. 
IV – HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1/ Ổn định :kiểm diện.
2/ KTBC :
3/ Bài mới :
Hoạt động 1:
Hoạt động 2 :
Gọi học sinh nêu một số muối cacbonat đã biết, thành phần của muối cacbonat.
- Có thể chia muối cacbonat thành mấy loại.
- Học sinh nhắc lại tính tan của muối cacbonat.
- Những muối cacbonat tan được trong nước ?
- Những muối cacbonat không tan trong nước ?
Giáo viên giới thiệu tính tam của muối axit.
- Học sinh dự đoán tính chất hoá học của muối cacbonat.
- Học sinh làm thí nghiệm : Na2CO3 tác dụng với axit HCl.
°Nêu hiện tượng 
° Nhận xét – viết PTHH.
- Học sinh làm thí nghiệm : K2CO3 tác dụng với Ca(OH)2.
° Hiện tượng.
°Nhận xét – viết PTHH.
- Học sinh làm thí nghiệm : Na2CO3 tác dụng với CaCl2 .
° Hiện tượng.
° Nhận xét – viết PTHH.
°Giáo viên giới thiệu hoặc có thể làm thí nghiệm phân huỷ CaCO3
Hoạt động 3:
 Cho học sinh quan sát hình 3.17 nêu chu trình của cacbon trong tự nhiên.
4/-Củng cố và luyện tập: 
 1 học sinh làm bài tập 2/91
1 học sinh làm bài tập 3/91
5/ Hướng dẫn HS tự học ở nhà: 
 Làm bài tập : 4,5/91.
I –AXIT CACBONIC : H2CO3 :62
Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý.
- H2CO3 tồn tại trong nước tự nhiên và nước mưa.
Tính chất hoá học .
H2CO3 là axit yếu : làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ nhạt.
H2CO3 là xit không bền.
II – MUỐI CACBONNAT (=CO3).
1/ Phân loại :
Muối cacbonat trung hoà : Không có nguyên tố H trong thành phần gốc axit.
VD: CaCO3 , Na2CO3 .
- Muối cacbonat axit : gọi là muối hiđro cacbonat, có nguyên tố H trong thành phần gốc axit.
VD: Ca(HCO3)2 , NaHCO3, KH2PO4
2/ Tính chất :
a/ Tính tan :
Đa số muối cacbonat không tan trừ một số muối cacbonat của kim loại kiềm.
- Hầu hết muối hiđrocacbonat tan trong nước : NaHCO3, Mg(HCO3)2.
b/ Tính chất hoá học :
* Tác dụng với axit :
Hiện tượng : có bọt khí.
Nhận xét : do NaHCO3, Na2CO3 tác dụng với HCl tạo CO2 (k).
PTHH : 
NaHCO3+HCl–>NaCl+ H2O + CO2
 (dd) (dd) (dd) (l) (k)
Na2CO3+2HCl–>2NaCl+H2O+ CO2
 (dd) (dd) (dd) (l) (k)
Muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit mạnh hơn axit cacbonic tạo muối mới và giải phóng khí CO2.
* Tác dụng với dung dịch bazơ.
- Hiện tượng : có kết tủa trắng.
- Nhận xét : do có phản ứng :
K2CO3 + Ca(OH)2 ->2KOH+ CaCO3
 (dd) (dd) (dd) (r)
Một số dung dịch muối cacbonat phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ mới.
NaHCO3+NaOH–>Na2CO3+H2O
* Tác dụng với dung dịch muối.
- Hiện tượng : đục, kết tủa trắng.
- Nhận xét : do có phản ứng :
Na2CO3+ CaCl2 ->NaCl + CaCO3
 (dd) (dd) (dd) (r)
Dung dịch muối cacbonat có thể tác dụng với một số dung dịch muối khác tạo thành 2 muối mới.
to
. Muối cacbonat bị phân huỷ
PTHH:CaCO3(r) ->CaO(r) + CO2
3/ Ứng dụng : SGK
III – CHU TRÌNH CACBON TRONG TỰ NHIÊN
V- RÚT KINH NGHIỆM :